Calorimetria

Calorimetria

É a ciência que estuda o calor, energia transferida de um corpo com maior temperatura para um corpo com menor temperatura, com a finalidade de atingir o equilíbrio térmico. Essa definição de calor e usada somente para indicar a energia que está sendo transferida, e não e energia que o corpo possui.

Unidade de medida da quantidade de calor no sistema internacional de medidas (SI) é (J).

Propriedades Envolvidas nas trocas de Calor (Princípios da

Calorimetria)

• Princípios de transformações inversas:

Quando a quantidade de calor que o corpo recebe é igual à que o corpo cede ao voltar, pelo mesmo processo.

• Princípio do Equilíbrio Térmico:

Quando varios corpos com temperaturas diferentes trocam calor entre si. Uns perdem e outros recebem, de forma que em um determinado momento, todos ficam com a mesma temperatura.

• Princípio da Igualdade das Trocas de Calor:

Quando varios corpos trocam calor entre si, de maneira que a soma da quantidade de calor cedido é igual a soma da quantidade de calor recebido.

Calor Sensível

Quando um objeto é aquecido, a sua temperatura aumenta à medida que o calor lhe é adicionado. Este aumento de calor é designado de calor sensível. Do mesmo modo, quando se retira calor a um objeto e a sua temperatura desce, o calor retirado também é designado por calor sensível. O calor que provoca uma mudança de temperatura num objeto é designado por calor sensível.

Calor Latente

Todas as substâncias puras da Natureza conseguem alterar o seu estado. Os sólidos podem tornar-se líquidos (como o gelo se torna água) e os líquidos podem transformar-se em gases (como a água se transforma em vapor). Mas estas alterações requerem a adição ou perda de calor.

O calor que provoca estas alterações é designado por calor latente, ele não afeta a temperatura duma substância - por exemplo, a água permanece a 100°C enquanto ferve. O calor adicionado para manter a água a ferver é calor latente, pois causa a alteração do estado sem alterar a temperatura.

Equação fundamental da calorimetria:

Q = m.c.∆T

Onde:

Q = quantidade de calor

M= massa do corpo

C = calor especifico (quantidade de calor necessária para a variação unitária da temperatura na unidade massa, ele depende da composição de cada substancia)

∆T = variação da temperatura

Exemplo de calor específico:

|Substância |Calor específico (Cal/gºC) |

|Chumbo |0,031 |

|Prata |0,056 |

|Ferro |0,11 |

|Água