Corrosão

1) Observe a reação representada pela equação química abaixo:

2FeCl2(aq) + Br2(g) + 2HCl(aq) → 2FeCl3(aq) + 2HBr(aq)

Responda:

a) o elemento que sofreu redução Br b) o elemento que sofreu oxidação Fe

c) o agente oxidante Br d) o agente redutor Fe

2) Na equação representativa de uma reação deoxi-redução:

Ni + Cu 2+ → Ni2+ + Cu

a) O íon Cu 2+ é o oxidante porque ele é oxidado. b) O íon Cu 2+ é o redutor porque ele é reduzido.

c) O Ni é redutor porque ele é oxidado. d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado.

e) O Ni é o oxidante e o íon Cu 2+ é o redutor

3) O pólo onde saem os elétrons, em uma pilha, é:

a) cátodo. b) pólo positivo. c) ânodo. d) o eletrodo que aumenta a massa.

e) o que ocorre redução.

4) Use os seguintes potenciais padrão para calcular a fem padrão de um a pilha cobre-zinco

Zn 2+(aq) + 2e- → Zn(s) E0 (Zn2+, Zn) = -0,76V

Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) E0 (Cu2+, Cu) = 0,34V

Resposta: E0pilha = E0catodo – E0anodo  : E0pilha = 0,34 – (-0,76) = 1,1 V

5) A corrosão de dutos é um sério problema na exploração do petróleo no mar. Uma alternativa simples para evitá-la é ligar os dutos a um metal de sacrifício. Considerando que os dutos utilizados em uma plataforma de exploração sejam de ferro, qual deve ser o metal adequado para evitar a corrosão?

Reações E0/V Reações E0/V

Fe2+ + 2e- → Fe -0,44 Al3+ + 3e- → Al -1,66

Pb2+ + 2e- → Pb 0,15 Ag+ + e- → Ag 0,80

Be2+ + 2e- → Be -1,87 Au+ + e- → Au 1,69

6) Considere a tabela a seguir, onde o valor do potencial-padrão de vários eletrodos foi medido a 25 ºC:

Reações E0/V

Mg2+ + 2e- → Mg -2,38

Fe2+ + 2e- → Fe -0,44

Ni2+ + 2e- → Ni -0,25

Sn2+ + 2e- → Sn -0,14

Cu2+ + 2e- → Cu 0,34

7) Os potenciais padrões de redução do ferro (Fe) e do cromo (Cr) são dados a seguir:

Reações E0/V

Cr2+ + 2e- → Cr -0,91

Fe2+ + 2e- → Fe -0,44

Um guidão de uma bicicleta é feito de aço (que tem ferro como um dos principais componentes) e é cromado. Caso esse guidão sofra um arranhão, baseando-se nos potenciais fornecidos, pode-se afirmar que o cromo

(A) não