Determinação Da Entalpia De Decomposição Do Peróxido De Hidrogênio

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE FEIRA DE SANTANA - UEFS FEIRA DE SANTANA - BA

DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS EXA 414 – FÍSICO-QUIMICA I

DOCENTE: DANNUZA CAVALCANTE

RELATÓRIO PRÁTICO

EXPERIMENTO 03:

DETERMINAÇÃO DA ENTALPIA DE DECOMPOSIÇÃO DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO

POR: HEVELYNN FRANCO MARTINS

GRADUANDA DO CURSO DE ENGENHARIA DE ALIMENTOS - UEFS

FEIRA DE SANTANA – BAHIA

OUTUBRO / 2013

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE FEIRA DE SANTANA

DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS

Relatório proposto na disciplina EXA 414 – Físico-Química I realizado em cumprimento de atividade avaliativa, ministrada pela Profª. Danuzza Cavalcante para obtenção parcial de crédito da unidade I.

FEIRA DE SANTANA – BAHIA

OUTUBRO / 2013

APRESENTAÇÃO

“O amor é força mais sutil do mundo”.

Mahatma Gandhi

INTRODUÇÃO

O peróxido de hidrogênio (H2O2) possui odor característico, é miscível em água em todas as proporções e costuma ser comercializada em concentrações entre 22 a 60% (m/v). É uma substância não inflamável e considerada um oxidante muito eficiente, sendo um dos responsáveis pela acidez da água da chuva. É estável a temperatura ambiente, porém fotossensível. Sua decomposição libera O2, água (H2O) e calor (energia) o que caracteriza uma reação exotérmica. (CARVALHO, 2009)

H2O2(l) → H2O(l) + ½ O2(g) + Energia

Em soluções diluídas, o calor da reação é facilmente absorvido pela água, enquanto em soluções mais concentradas o calor gerado aumenta a temperatura e acelera a taxa decomposição do H2O2, sendo que o gás oxigênio produzido pode provocar combustão se em meios propícios a reação.

A variação de temperatura por origens físicas ou químicas do sistema, a pressões constantes, é uma das ferramentas utilizadas para determinação da entalpia (quantidade de calor, H) de determinado objeto de estudo (BRAATHEN, et al, 2008). O calorímetro usado para medir o calor transferido entre dois ou mais corpos nessas circunstâncias, como no experimento discutido ao longo desse texto, é denominado calorímetro isobárico (ATKINS , 1999)

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

MATERIAS UTILIZADOS

Erlenmeyer (125 mL);

Calorímetro;

Balão Volumétrico (100 mL);

Béquer;

Termômetro.

SOLUÇÕES

HCl 1 mol/;

Gotas de fenolftaleína;

NaOH 1 mol/L;

Água destilada;

Água oxigenada a 10 volumes;

Meia colher de chá de fermento biológico ou 1g;

MÉTODO

Matematicamente, denomina-se entalpia como sendo a soma da energia interna de um sistema com o produto da pressão e temperatura deste (Eq. 1). Sendo assim, a sua variação finita é dada pela variação de suas componentes (Eq.2)

H=U+pV (Eq. 1)

dH=dU+dpV

H+ dH=(U+dU)+(p+dp)(V+dV)

H+ dH=U+dU+pV+pdV+Vdp+dpdV

dpdV≡0

H+ dH=H+dU+pdV+Vdp

dH=dU+pdV+Vdp (Eq. 2)

Sabendo que as determinações de entalpia são feitas geralmente a pressões constantes e que o objetivo do experimento aqui discutido era a determinação da entalpia de decomposição do peróxido de hidrogênio nessas condições, a entalpia pode ser definida como (Eq. 3):

ΔH=ΔU (Eq. 3)

Procedimento 1:

Determinação da constante do calorímetro

Procedimento 2:

Determinação da entalpia de decomposição do H2O2

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