ESQUIOMETRIA

ESTEQUIOMETRIA

1. Faça o balanceamento das seguintes equações:

a) SO2(g) + O2(g) SO3(g)

b) P2O5(s) + H2O(l) H2PO4(aq)

c) Li(s) + N2(g) Li3N(s)

d) TiCl4(l) + H2O(l) TiO2(s) + HCl(aq)

e) NH4NO3(s) N2(g) + O2(g) + H2O(g)

f) Ca3P2(s) + H2O(l) Ca(OH)2(aq) + PH3(g)

g) Al(OH)3(s) + HClO4(aq) Al(ClO4)3(aq) + H2O(l)

h) AgNO3(aq) + Na2SO4(aq) Ag2SO4(s) + NaNO3(aq)

i) N2H4(g) + N2O4(g) H2O(g) + N2(g)

2. Calcule as massas molares de cada um dos seguintes compostos:

a) Óxido nitroso, N2O;

b) Ácido benzoico, HC7H5O2;

c) Hidróxido de magnésio, Mg(OH)2;

d) Uréia, (NH2)2CO;

e) Acetato de isopentila, CH3CO2C5H11

3. Calcule a porcentagem em massa de oxigênio em cada um do seguintes compostos:

a) SO2

b) Na2SO4

c) C2H5COOH

d) Al(NO3)3

e) NH4NO3

4. Baseado nas seguintes fórmulas estruturais, calcule a porcentagem em massa de C presente em

cada um dos compostos:

a) Benzaldeído

Faculdade Pitágoras - Campus Betim

NATUREZA DO TRABALHO: AVALIAÇÃO PARCIAL 2

Profº: Camila Santolin Disciplina: Química Geral e Experimental

Nome: ___________________________________________________________________

Curso:

Engenharias

Data:

Valor:

Resultado obtido:

b) Vanilina

c) Acetato de isopentila

5. Qual é a massa, em gramas de 2,50x10-3 mol de alumínio?

6. Qual é a quantidade de matéria de íons Cl- existentes em 0,0750g de AlCl3?

7. Qual é a massa, em gramas, de 7,70x1020 moléculas de cafeína, C8H10N4O2?

8. Qual é a massa molar de colesterol se 0,00105 mol pesa 0,406g?

9. A fórmula molecular da alicina é C6H10OS2:

a) Qual a massa molar da alicina?

b) Qual a quantidade de matéria de alicina presente em 5,00mg dessa substância?

c) Quantas moléculas de alicina existem em 5,00mg de substância?

d) Quantos átomos de S estão presentes em 5,00mg de alicina?

10.