Equação De Nerst

Importância e a aplicabilidade da equação de Nernest na Química Analítica Quantitativa:

A equação é a relação quantitativa que permite calcular a força eletromotriz de uma pilha, para concentrações de íons diferentes de uma unidade.

E= E° - 0,059 log Q

-------

n

E= potencial em condições não-padrão

E°= potencial padrão

n = número de elétrons transferidos na semi-reação

Q = quociente de reação

Importância da equação de Nernst:

Pode dizer-se que, essencialmente, o que faz a equação de Nernst é predizer a direcção de um fluxo iónico para um determinado ion. Temos quatro hipóteses:

1) Se a diferença de potencial medida através da membrana for igual à calculada pela equação de Nernst, existe um estado de equilíbrio, em que não há movimento iónico - Exemplo de um estado de equilíbrio;

2) Se a diferença de potencial medida for do mesmo sinal mas superior à calculada, a força eléctrica é superior à das concentrações e portanto determina a direcção dos iões;

3) Se a diferença de potencial medida for do mesmo sinal mas inferior à calculada, a força de diferença de concentrações é superior à eléctrica determinando a direcção dos iões;

4) Se a diferença de potencial medida for de sinal contrário à calculada, ambas as forças têm a mesma direcção, não podendo haver equilíbrio. As duas forças vão puxar o ião exactamente para o mesmo lado da membrana e portanto vai haver um desequilíbrio iónico franco.

Isto são as hipóteses que existem de movimento iónico através de uma membrana pelo que o que a equação de Nernst permite é fazer a previsão do movimento iónico através daquela membrana.

Aplicações:

• Cálculo de PH;

• Cálculo do potencial de uma célula;

• Cálculo da constante de equilíbrio;

• Confecção de pilhas;

• Cálculos de titulação;