Equilibio Qco

El ion cr (III) presenta una estructura atómica 3d3, en los que se dispone de los 3 e- en el nivel dxy, dxz y dyz y están vacios los niveles dx2-y2 y el dz2 lo que lo convierte en un agente paramagnético y gracias a su configuración electrónica es lo suficientemente estable. Para el cr(III) sus complejos siempre son octaédricos y sus colores dependen del llenado que se haga en el subnivel d, valor que depende del campo creado por los ligandos, siguiendo la serie espectroquimica de Tschusida la cual se define como una serie de ligandos ordenados por su capacidad creciente para el desdoblar los niveles de energía de los orbitales d[2] (pag 970)

I− < Br− < S2− < SCN− < Cl− < NO3− < N3− < F− < OH− < C2O42− ≈ H2O < NCS− < CH3CN < py (piridina) < NH3 < en (etilendiamina) < bipy (2,2'-bipiridina) < phen (1,10-fenantrolina) < NO2− < PPh3 < CN− ≈ CO. – [3]

De acuerdo con la serie espectroquimica mostrada anteriormente y recordando que La influencia de los ligandos que rodean el ion metálico, así como la de la carga de

éste, suele ser muy importante para determinar cuál de las dos distribuciones electrónicas

se adopta, se poder observar que el ion oxalato ((C2O4)2-) está en el extremo bajo de la serie espectroquímica; por tanto, es un ligando de campo débil. De modo que el ION OXALATO SERIA UN LIGANDO DE CAMPO DEBIL[