Estudo Dirigido Bioquimica

Orientação para estudo de Bioquímica

Prof. Marcelo Silveira de Alcântara

Perguntas iniciais:

• O que estuda a Bioquímica

• É a ciência que relaciona a biologia com a química

- Estuda a vida pela química

- Entende-se vida como o resultado da maximização de fatores físicos e químicos presentes em um sistema aberto extremamente frágil: a célula.

Estuda-se:

1. As vias de síntese e degradação das biomoléculas;

2. Determinação das propriedades químicas e estrutura das biomoléculas;

3. Mecanismos de regulação das inúmeras reações que ocorrem simultaneamente nas células e no organismo;

• O que distingue os organismos vivos dos inanimados?

SERES VIVOS SERES INANIMADOS

Contêm muitas espécies de moléculas complexas Consiste de misturas de compostos químicos relativamente simples

transformam e usam a energia que encontram no meio ambiente, usualmente na forma de nutrientes químicos ou da energia radiante da luz solar Não usa a energia de forma sistemática para manter a sua estrutura ou para realizar trabalho. A matéria inanimada tende a se degenerar em um estado mais desordenado, alcançando um equilíbrio com o seu meio ambiente

- capacidade para a auto-replicação e automontagem NÃO TEM capacidade para a auto-replicação e automontagem

apresentam carbono ligado a hidrogênio NÃO apresentam carbono ligado a hidrogênio

• Como a bioquímica ajuda a compreender a vida?

Através de desmontar o ser vivo em seus componentes básicos e

tenta explicar o funcionamento ordenado das reações químicas

• Dê um exemplo de aplicação prática do conhecimento bioquímico na biomedicina.

Em exames laboratoriais, como creatinina, glicose,

Orientação para o estudo de Revisão de Citologia e Química

Glossário: Célula, Organelas, Átomo, Próton, Nêutron, Elétron, Átomo neutro, Átomo estável, Distribuição Eletrônica, Diagrama de Pauling, Camada de Valência, Íon, Molécula, Ligação química (Covalente e Iônica), Grupos funcionais (hidroxila, carbonila, ácido carboxílico, cetona, aldeído, amina, amida, tiol, éter, éster)

Estudo Dirigido:

• Qual a diferença de um átomo para uma célula?

A menor unidade da matéria é o átomo, infinitamente menor que qualquer célula, já que ele é também a unidade fundamental de formação de todas as células. Uma só célula é formada por bilhões de átomos.

• Se uma célula tiver o tamanho da faculdade, qual seria o tamanho de uma molécula de proteína e de uma molécula de água?

Célula=tamanho da faculdade

proteína=tamanho de uma sala de aula da faculdade

molécula de água=tamanho de uma carteira de aula

• Como os átomos juntam-se para formar as moléculas?

Através de ligações químicas

• O que são grupos funcionais e funções químicas?

Grupos funcionais= Os grupos funcionais são átomos ou até mesmo grupos de átomos responsáveis por todas as propriedades químicas que são apresentadas pelas moléculas

Funções químicas= As funções químicas são as classes ou grupos de compostos que têm uma estrutura similar e, portanto, comportamento químico similar.

• Cite quatro tipos de função química inorgânica?

Existem quatro tipos de função inorgânica: óxido, ácido, base e sal.

• Qual a função dos compostos que não possui cadeia carbônica?

Funções inorgânicas

• Qual a função dos compostos que possuem cadeia carbônica?

Funções orgânicas

Orientação para o estudo de Água e Tampões

Glossário: Água, Eletronegatividade, Polar, Apolar, Ligação de Hidrogênio, Ácidos e bases (fortes e fracos), pH

Estudo dirigido:

• Porque a água é um bom solvente para algumas substâncias e ruim para outras.

Porque algumas moléculas são apolares e outras não, e somente as polares serão solvidas em água, porque as moléculas polares são amigas da água que é polar.

• Como a água dissolve o NaCl e a glicose?

O NaCl(sal) >>>

Quando uma substância como o sal comum, ou NaCl (feito de partes iguais dos elementos sódio e cloro (Cl), se dissolvem em água, a molécula cessa de existir como cristal sólido e se torna um conjunto de partículas chamadas íons. O sal é solúvel em água porque as porções carregadas eletricamente das moléculas de água têm uma atração mais forte pelos átomos de sal do que uma pela outra.

Os íons são formados quando os átomos de sódio e cloro perdem ou ganham elétrons em contato com a água, tornando-se então eletricamente polarizados. No caso do sal comum, o sódio perde um elétron e se torna carregado positivamente (nós denotamos isso como Na+), enquanto que o cloro ganha um elétron e se torna carregado negativamente (nós denotamos isso como Cl-).

Os dois átomos de hidrogênio e o átomo de oxigênio que formam a molécula de água (H2O) são ligados por forças covalentes, dividindo elétrons entre eles. Nos cristais de sal comum (NaCl), os átomos de sódio e cloro são ligados covalentemente dividindo um elétron entre si. Em solução, cristais de sal se separam e deixam de existir como átomos. O sal se dissolve em água porque as porções carregadas da molécula de água têm uma atração mais forte pelos íons do que uma pela outra. O sódio perde elétron na forma de íon positivo, Na+; o cloro ganha um para formar um íon negativo, o cloro.