Laboratório De Quimica - Eletroquimica Ilha De Daniell

INDÍCE

1 - RESUMO......................................................................................................Pág. 02

2 - OBJETIVO....................................................................................................Pág. 03

3 – INTRODUÇÃO TEÓRICA............................................................................Pág. 04

4 - PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL....................................................Pág. 05 e 06

5 – RESULTADO E DISCUSSÃO......................................................................Pág. 07

6 - QUESTÕES..................................................................................................Pág. 08

7 - CONCLUSÃO...............................................................................................Pág. 09

8 - BIBLIOGRAFIA.............................................................................................Pág. 10

RESUMO

Realizamos experimento em laboratório, para apresentar a montagem do esquema da reação eletroquímica – a Pilha de Daniel, seu funcionamento e reações de oxidação e redução.

OBJETIVO

Este Relatório tem por objetivo:

- Observação de uma reação de óxido-reação;

- Montagem da pilha de Daniell;

- Verificar que a ligação de pilhas em séria soma as voltgens;

- Por meio das semi-reações redox, calcular a dpp de uma pilha;

- Identificar os eletrodos de uma pilha (catodo e anodo);

- Identificar os polos positivo e negativo de uma pilha.

INTRODUÇÃO TEÓRICA

O experimento tem como observar as reações de óxido-redução, em que um dos materiais envolvidos, onde, normalmente no processo um sofre oxidação e o outro redução. Usaremos a montagem da pilha de Daniell para observar essa reação eletroquímica, utilizando materiais alternativos como copo de porcelana porosa (não vidrificado), no lugar do material utilizado na experiência feita por Daniell em 1836.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Material utilizado:

- 1 Copo de porcelana;

- 1 Béquer com capacidade para 250 ml;

- Placa de zinco (5 x 2 cm2);

- Placa de cobre (5 x 2 cm2);

- 2 Fios de cobre (20cm) soldados a um jacaré em uma ponta e a placa metálica na outra ponta;

- LED vermelho (diodo emissor de luz);

- 1 voltímetro.

Reagentes utilizados:

- 50 ml de solução CuSO4 1,0 mol L-1;

- 50 ml de solução ZnSO4 1,0 mol L-1.

ESQUEMA DA PILHA DE DANIELL

No compartimento da esquerda, tem uma placa de zinco metálico imersa em uma solução de sulfato de zinco (ZnSO4).

No compartimento da direita, tem uma placa de cobre metálico, imerso em uma solução de sulfato de cobre (CuSO4).

Os dois compartimentos são ligados por um fio externo, onde irão circular os elétrons e por meio de uma ponte salina.

No esquema, os elétrons gerados, circulam pelo fio externo chegam até a placa de cobre, os íons da solução em contato com os elétrons irão sofrer redução. A medida que a pilha funciona a placa de zinco será gasta.

ESQUEMA DA PILHA MONTADO EM LABORATÓRIO

Colocamos uma solução líquida de Sulfato Cobre (CuSO4 1,0 mol L-1) em um copo de porcelana e no copo béquer de 100 ml, foi colocado a solução líquida de Sulfato Zinco (ZnSO4 1,0 mol L-1). Em seguida introduza o copo de porcelana contendo a solução de cobre dentro do copo béquer contendo a solução de zinco, tomando cuidado para que a solução do béquer não se misture com o copo de porcelana.

Em seguida, colocamos o eletrodo de Cobre (Cu) na solução de Sulfato de Cobre (CuSO4) e o eletrodo de Zinco (Zn), na solução de sulfato de zinco (ZnSO4).

Depois que montamos a pilha, medimos a corrente elétrica de 1,006 V, e testamos o LED que ascendeu perfeitamente.

RESULTADO E DISCUSSÃO

Nesse processo conseguimos observar a reação eletroquímica