Ligações Intermoleculares

UNIVERSIDADE DA REGIÃO DE JONVILLE – UNIVILLE

DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS

LIGAÇÕES INTERMOLECULARES E OS NOVOS

ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

ANA CAROLINA DA MAIA

SAMARA DE OLIVEIRA

Química

Joinville – SC

2014

ANA CAROLINA DA MAIA

SAMARA DE OLIVEIRA

LIGAÇÕES INTERMOLECULARES E OS NOVOS

ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

Trabalho de Química apresentado ao curso

de Ciências Biológicas da Universidade da

Região de Joinville - Univille – como requisito

para nota Bimestral.Sob orientação do

professor Jose Paulo Figueiredo Meyer

Joinville – SC

2014

SUMÁRIO

RESUMO. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .3

INTRODUÇÃO . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4

1FORÇAS INTERMOLECULARES. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .5

1.1 Tipos de Forças . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .5

1.1.1 Interação Dipolo Permanente-dipolo. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ..5

1.1.2 Interação Dipolo Induzido. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .6

1.1.3 Ponte de hidrogênio. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .6

2NOVOS ESTADOS DA MATÉRIA. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .7

2.1 Plasma. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .7

2.2 Condensado Bose Einstein . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .8

2.3 CondensadoFermiônico. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .9

CONCLUSÃO . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .11

REFERÊNCIAS . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12

RESUMO

Este trabalho tem por objetivo conhecer as Forças Intermoleculares e os novos estados físicos da matéria. Para isso fizemos pesquisas na internet e em um livro didático. Os resultados foram que as Forças Intermoleculares são divididas em Interação Dipolo Permanente-Dipolo, onde as moléculas polares constituem dipolos permanentes, Interação Dipolo Induzido, onde as moléculas apolares estão muito próximas umas das outras e distorcem as nuvens eletrônicas da molécula, e a Ponte de Hidrogênio que é um tipo de ligação resultante de uma atração dipolo permanente. Também obtivemos os resultados dos novos estados da matéria, que são o Plasma que é gerado através de vários processos de ionização, o Condensado Bose Einstein que é uma fase formada por partículas bósons a uma temperatura muito próxima ao zero absoluto, e o Condensado Fermiônico, outra metade da família de partículas e blocos básicos com os quais a matéria é construída.

INTRODUÇÃO

O presente trabalho é sobre Forças Intermoleculares que são responsáveis por manter as moléculas unidas, está dividida em Interação dipolo permanente-dipolo, Interação dipolo induzido e Ponte de hidrogênio. O trabalho também falará sobre os três novos estados físicos da matéria, que são o Plasma, o Condensado Bose Einstein e o Condensado Fermiônico.

Está organizado em duas partes, o primeiro capítulo falando das Forças Intermoleculares e seus subtítulos e a segunda parte falando dos novos estádios físicos da matéria e seus subtítulos.

A metodologia utilizada foi a pesquisa na Internet com enriquecimento do livro “De olho no mundo do trabalho” de autoria de Geraldo Camargo de Carvalho e Celso lopes de Souza da editora Scipione.

1. FORÇAS INTERMOLECULARES

As forças intermoleculares são aquelas responsáveis por manter moléculas unidas na formação dos diferentes compostos. São forças de coesão de natureza eletroestática que se estabelecem em todas as substancias constituídas por moléculas polares e apolares. Estas ligações são mais fracas que as ligações intramoleculares. As ligações são conhecidas vulgarmente por forças de Van der Waals. Quanto mais fortes as ligações, maior será a energia necessária para romper as ligações entre moléculas.

1.1Tipos de Forças

Essas forças são divididas em:Interação dipolo permanente-dipolo, Interação dipolo induzido e Ponte de hidrogênio. Veja a seguir:

1.1.1 Interação dipolo permanente-dipolo

As moléculas polares constituem dipolos permanentes. Quando