Magnésio

Capitulo 4

1-

Magnésio tem 2 elétrons na última camada. O Iodo tem 7. Quando se combinam, o magnésio perde 2 elétrons e o iodo recebe 1 elétron. Logo serão necessários 2 átomos de iodo.

Fórmula : MgI2

2-

É só vc inverter os números, assim: o 2 que é o índice do Al "sobe" e vira a carga do S, ficando S^2-.

E faz a mesma coisa com o 3, ele sobe e vira a carga do Al, ficando Al^3+.

Agora temos que analisar: se o Al está com carga positiva é porque ele perdeu elétrons (nesse caso 3) para ficar estável de acordo com a regra do octeto, portanto ele possui 3 elétrons na última camada (o que é fácil de descobrir já que o Al está na família 3A). E para o S é a mesma coisa, ele ganhou 2 elétrons para ficar estável (com 8 elétrons na última camada), então ele possui 6 elétrons na camada de Valência (8-2 = 6).

Resposta: Al = 3 elétrons e S = 6 elétrons na última camada.

4-

Mg e Cl → Mg2+ Cl- → MgCl2 → 1:212Mg: 1s2 2s2 2p63s2: forma cátion bivalente Mg2+

17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5: forma ânion monovalente Cl-

Ca e O → Ca2+ O2- → CaO → 1:1

20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2: forma cátion bivalente Ca2+

8O: 1s2 2s2 2p4: forma ânion bivalente O2-

Li e O → Li+ O2- → Li2O → 2:1

3Li: 1s2 2s1: forma cátion monovalente Li+

8O: 1s2 2s2 2p4: forma ânion bivalente O2-

K e Br → K+ Br- → KBr → 1:1

19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1: forma cátion monovalente K+

35Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p5: forma ânion monovalente Br-

Capitulo 3

13-

A configuração eletrônica do Fe é:

1s²2s²2p(6)3s²3p(6)4s²3d(5)4p1. Deveria ser 3d(6), mas esta não é uma configuração estável. Portanto, um dos elétrons, em vez de se emparelhar, é "promovido" para 4p¹. E, portanto, o Fe fica com 1 elétron desemparelhado, que é exatamente o 4p¹. Algumas tabelas periódicas dão 3d(6) - mas esta é uma configuração instável. Os orbitais d e f são mais estáveis quando estão totalmente (10 / 14) ou semi-preenchidos (5 / 7)

14 ?

Pagina 06 capitulo 4

11-

elevado ponto de fusão

boa condutividade elétrica em solução aquosa

12-

é porque num composto formado por ligação iônica, os íons estão ligados por forças de atração eletrostáticas, porque eles têm carga. Cátion atrai ânion e vice-versa... Qualquer sal é um exemplo: NaCl (Na+ e Cl-).

Na ligação covalente, os atomos formam moléculas (conjuntos de átomos), que são neutrasj, ou seja, não têm carga. Elas se atraem por forças mais fracas, tipo, núcleos de uma dada molécula atraem os eletrons da outra.... Mas é uma atração bem mais fraca que no caso dos íons... um sal não forma moléculas... é um grande aglomerado cristalino, onde um cation atrai varios anions e um anion atrai varios cations. Por isso o ponto de fusao e de ebulição serão mais altos... sera necessário muito calor, muito mais energia para quebrar as ligações entre cations e anions

14-

Tetracloreto de carbono,CCl4

.....................Cl

.....................!

.............C l - C - Cl

.....................!

.....................Cl