Metais De Transição

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Metais de transição

Os elementos de transição ou metais de transição são definidos pela IUPAC1 como "Um elemento cujo átomo possui um subnível d incompleto ou que possa vir a formar cátions com um subnível d incompleto" e são representados na tabela pelo bloco d (grupo 3 ao 12).

Os lantanóides e actinóides são considerados elementos de transição interna (bloco f)

Às vezes são empregadas outras definições menos restritivas, já que a intenção é agrupar os elementos segundo as suas propriedades físicas e químicas, variando conforme a classificação adotada, além disso, alguns textos consideram elementos de transição apenas aqueles que pertencem ao bloco d.

O nome "transição" vem da posição dos elementos na tabela, representando a transição do grupo 2 ao 13, pela sucessiva adição e elétrons ao orbital d.

Elementos de transição externa ( ou somente elementos de transição ):

• Primeira série de transição: Elementos de Z 21 a 30

• Segunda série de transição: Elementos de Z 39 a 48

• Terceira série de transição: Elementos de Z 72 a 80

Elementos de transição interna:

Lantanóides: São os elementos que vão desde o número atômico 57 até ao 71 ( o escândio e o ítrio apresentam propriedades semelhantes a dos lantanídeos e, portanto, são estudados em conjunto ).

Actinóides: São os elementos que vão desde o número atômico 89 até ao 103.

As propiedades químicas de um elemento dependem em grande parte de como estão situados os seus elétrons nos níveis de energia mais externos. Por isso, os elementos de transição apresentam certa semelhança entre si, ainda que se diferenciem dos lantanídeos e actinídeos.

Group

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

Periodo 4

Sc 21

Ti 22

V 23

Cr 24

Mn 25

Fe 26

Co 27

Ni 28

Cu 29

Zn 30

Período 5

Y 39

Zr 40

Nb 41

Mo 42

Tc 43

Ru 44

Rh 45

Pd 46

Ag 47

Cd 48

Periodo 6

La 57

Hf 72

Ta 73

W 74

Re 75

Os 76

Ir 77

Pt 78

Au 79

Hg 80

Periodo 7

Ac 89

Rf 104 Db 105

Sg 106

Bh 107 Hs 108 Mt 109 Ds 110

Rg 111

Cp 112

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Propriedades gerais

• Quase todos são metais duros de alto ponto de fusão e ebulição, conduzindo bem o calor e a eletricidade.

• Podem formar ligas entre sí.

• Apresentam estados de oxidação muito variados.

• É frequente que formem compostos de coordenação com diferentes índices de coordenação.

• O número de elétrons nos subníveis d é variável. É frequente que os complexos que formam sejam coloridos ou apresentem paramagnetismo.

• A maioria tem potenciais negativos, motivo pelo qual se dissolvem em ácidos, ainda que muitos se tornem positivos, recobrindo-se de uma capa protetora, e não se dissolvem. Alguns apresentam potenciais positivos como, por exemplo, o ouro.

Características Químicas

A ordem de preenchimento eletrônico nos átomos de metais de transição é, de acordo com o diagrama de Pauling, primeiro o orbital s da 4ª camada, para em seguida o orbital d da 3ª camada. Portanto, para o primeiro período, a regra geral de preenchimento é 3dn-24s2, onde n corresponde ao grupo na qual o metal está inserido (variando de 3 a 11 – da esquerda para a direita). Entretanto, o cobre e o cromo apresentam algumas irregularidades: o cobre preenche totalmente o orbital d da 3ª camada sem completar o orbital s da 4ª camada. Ao ponto que o cromo deixa os dois orbitais incompletos, de acordo com as suas respectivas distribuições: 3d104s1 e 3d54s1; fugindo, portanto, à regra.

Boa parte desses metais não reage facilmente com gases, em muitos casos devido à formação de uma camada passivante de óxido ou nitreto (o zinco, por exemplo, possui desgaste diminuído ou até mesmo interrompido pela ação do oxigênio por causa do produto de corrosão ZnO); ao invés disso, alguns são utilizados como catalisadores de reação (como a platina, capaz de adsorver hidrogênio em sua superfície).

Os metais considerados “nobres” são aqueles que apresentam potencial de redução positivo