Modelos Atomicos

A química trata das propriedades das substâncias. Em nosso mundo, as substâncias exibem uma variedade de propriedades impressionante e aparentemente infinita, incluindo diferentes cores, texturas, solubilidades e reatividades químicas. Quando constatamos que os diamantes são transparentes e duros, que o cristal do sal de cozinha é quebradiço e dissolve-se em água, que o ouro conduz eletricidade e pode ser transformado em lâminas finas, e que a nitroglicerina é explosiva, estamos fazendo observações no universo macroscópico, aquele que compreendemos com mais facilidade. Na química, buscamos entender e explicar essas propriedades no universo submicroscópico, aquele dos átomos e das moléculas.

Evolução dos Modelos Atômicos

ANTIGUIDADE: A palavra átomo foi utilizada pela primeira vez na Grécia antiga, por volta de 400 aC. Demócrito (um filósofo grego) acreditava que todo tipo de matéria fosse formado por diminutas partículas que denominou átomos (sem divisão). Acreditava-se que tais partículas representavam a menor porção de matéria possível, ou seja, eram indivisíveis. Como esta ideia não pôde ser comprovada por Demócrito e seus contemporâneos, ela ficou conhecida como 1º modelo atômico, mas meramente filosófico.

John Dalton (1766 a 1844) foi professor da universidade inglesa New College de Manchester, John Dalton e o criador da primeira teoria atómica moderna na passagem do século XVIII para o século XIX.

As idéias de Demócrito permaneceram inalteradas por aproximadamente 2200 anos. Em 1808, John Dalton retomou estas idéias sob uma nova perspectiva: a experimentação. Essa teoria surgiu durante o período de 1803 Dalton publicou o trabalho Absorption of Gases by Water and Other Liquids, (Absorção de gases pela água e outros líquidos), neste delineou os princípios de seu modelo atômico, que foi chamado de modelo atômico da bola de bilhar, que representava o átomo como uma esfera maciça e indivisível.

Os principais postulados da teoria de Dalton são:

1. “Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas átomos”.

2. “Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e apresentam as mesmas propriedades químicas”.

3. “Átomos de diferentes elementos apresentam massa e propriedades diferentes”.

4. “Átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados e nem destruídos”.

5. “As reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos”.

6. “Os compostos são formados pela combinação de átomos de elementos diferentes em proporções fixas”.

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Leis Ponderais

A conservação da massa durante uma reação química (Lei de Lavoisier) e a lei da composição definida (Lei de Proust) passou a ser explicada a partir desse momento, por meio das ideias lançadas por Dalton.

A – Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação das Massas (1774): “Numa reação química realizada em recipiente fechado a massa total antes da transformação (reagentes) é igual à massa total após a transformação