NOMENCLATURA DOS COMPOSTOS INORGÂNICOS
Dissertações: NOMENCLATURA DOS COMPOSTOS INORGÂNICOS. Pesquise 862.000+ trabalhos acadêmicosPor: DamarisNathalli • 14/4/2013 • 1.194 Palavras (5 Páginas) • 1.079 Visualizações
NOMENCLATURA DOS COMPOSTOS INORGÂNICOS
Os elementos da química inorgânica estão divididos em quatro grupos, segundo o conceito de Arrhenius: ácidos, bases, sais e óxidos. Cada um dos compostos destes grupos recebe um sistema de nomenclatura dinâmica, baseado na composição da espécie em questão e no número de oxidação (NOx).
ÁCIDOS
São divididos em dois subgrupos:
- Hidrácidos (não apresentam átomos de oxigênio, formados por hidrogênio mais um elemento)
- Oxiácidos (apresentam átomos de oxigênio; formados por hidrogênio, oxigênio mais um elemento)
NOMENCLATURA DOS HIDRÁCIDOS
Ácido Nome do elemento químico ligado ao hidrogênio + ídrico
Exemplos:
- ácido clorídrico (HCl)
- ácido bromídrico (HBr)
- ácido fluorídrico (HF)
- ácido iodídrico (HI)
- ácido sulfídrico (H2S)
- ácido cianídrico (HCN)
NOMENCLATURA DOS OXIÁCIDOS
Ácido + prefixo (se necessário) + elemento central + sufixo
De acordo com o elemento central (o primeiro é o hidrogênio e o terceiro é o oxigênio) temos o sufixo OSO para o menor NOx (Número de Oxidação) e ICO para o maior NOx:
- Coluna 14 ou 4A: - ácido carbônico (H2CO3) - carbono (C) com Número de Oxidação (NOx) = +4 (único ácido inorgânico com carbono).
- Coluna 15 ou 5A:
- ácido nitroso (HNO2) - nitrogênio (N) com NOx = +3;
- ácido nítrico (HNO3) - nitrogênio (N) com NOx = +5.
- Coluna 16 ou 6A:
- ácido sulfuroso (H2SO3) - enxofre (S) com NOx = +4;
- ácido sulfúrico (H2SO4) - enxofre (S) com NOx = +6.
- Coluna 17 ou 7A:
- ácido hipocloroso (HClO) - cloro (Cl) com NOx = +1 (o prefixo HIPO é obrigatório quando temos o elemento central com carga 1);
- ácido cloroso (HClO2) - cloro (Cl) com NOx = +3;
- ácido clórico (HClO3) - cloro (Cl) com NOx = +5;
- ácido perclórico (HClO4) - cloro (Cl) com NOx do Cl = +7 (o prefixo PER é obrigatório quando temos o elemento central com carga 7, como em Permanganato de potássio).
Observações:
- seguem a mesma nomenclatura os ácidos formados pelos elementos iodo (I) e bromo (Br), pertencentes também à coluna 17 ou 7A;
- o elemento flúor (F) também pertencente à coluna 17 ou 7A não forma oxiácidos.
BASES
Caracterizada por apresentar como único ânion o grupo hidroxila (OH)-.
NOMENCLATURA:
1ª maneira:
- Hidróxido de (Nome do metal ou grupo ligado á hidroxila) - usado quando o metal ou grupo ligado à hidroxila possui apenas um NOx.
Exemplos:
- hidróxido de sódio (NaOH);
- hidróxido de amônio (NH4OH);
- hidróxido de alumínio (Al(OH)3)
2ª maneira (quando o metal tem 2NOx):
Hidróxido de (nome do metal) seguido do sufixo oso (para o menor NOx) ou ico (para o maior NOx)
Exemplos:
- hidróxido férrico {Fe(OH)3} - ferro (Fe) com NOx = +3;
- hidróxido ferroso {Fe(OH)2} - ferro (Fe) com NOx = +2.
3ª maneira (quando o metal tem 2 ou mais NOx):
Hidróxido de (nome do metal) + NOx em algarismos romanos (opcionalmente entre parêntesis)
- hidróxido de ferro (III) {Fe(OH)3} - ferro (Fe) com NOx = +3;
- hidróxido de ferro (II) {Fe(OH)2} - ferro (Fe) com NOx = +2.
Observação:
- Como a carga da Hidroxila, (OH)-, é sempre igual a -1, para identificar o NOx do metal ou grupo ligado à hidroxila, basta olhar qual o índice do grupo OH (na fórmula):
- KOH - como não há índice no grupo OH, indica que a carga do metal potássio é +1;
- Ca(OH)2 - o índice 2 indica que a carga do cálcio é +2;
- Al(OH)3 - o índice 3 indica que a carga do alumínio é +3;
- Pb(OH)4 - o índice 4 indica que a carga do chumbo (Pb) é +4.
SAIS
Compostos inorgânicos com um pelo menos um Cátion diferente de H+ e pelo menos um ânion diferente de (OH)-.
Existem 3 subgrupos: Sais neutros, Sais ácidos e Sais básicos, tendo cada grupo uma diferença na nomenclatura pois, a nomenclatura depende dos reagentes envolvidos da reação de neutralização que forma o sal em questão.
SAIS NEUTROS
Uma reação comum de formação de sais é: ácido + base = sal + água.
Assim, o nome do sal deriva do ácido e da base que o formam. A primeira parte do nome do sal (ânion) deriva do ácido, com a seguinte variação:
Sufixo do sal | Sufixo do ácido
eto | ídrico
ito | oso
ato | ico
Exemplo
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Ácido + Base = Sal + Água
ácido clorídrico + hidróxido de sódio = cloreto
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