O Atomo

O Átomo

Introdução histórica

A constituição da matéria desperta a curiosidade do homem há milhares de anos. As primeiras reflexões sistemáticas que se tem notícia sobre esse tema remontam à época dos antigos filósofos gregos.

Alguns destes filósofos defendiam a idéia de que a matéria não é contínua,istoé,elaé constituída de pequenas partesdenominadasátomos.

O primeiro defensor da teoria atômica foi o filósofo grego Demócrito (520-440 a.C.), natural de Abdera, na Trácia e discípulo de Leucipo. Segundo ele, as grandes massas são compostas de corpúsculos indivisíveis, ingênitos e eternos. Demócrito também aparece na história do pensamento como o primeiro representanteformal domaterialismo e doateísmo.

Na verdade, o nome átomo foi introduzido por Epicuro (341-270 a.C.), natural de Samos, que adotou o materialismo atomista da escola de Abdera, ligeiramente modificado em um ponto. Os átomos, cujo movimento era, segundo Demócrito, fatal e necessário, têm, segundo Epicuro, a faculdade de se desviarem espontaneamente da linha reta.

Os filósofos romanos não acrescentaram nada de novo às idéias de

Demócrito, embora Tito Lucrécio Caro, por volta de 80 a.C., tenha dado no seu poema De rerum natura, forma rítmica às doutrinas de Epicuro. Lucrécio Caro eranoentantomuito melhorpoeta doque filósofo.

Por incrível que possa parecer, nos 17 séculos subsequentes, à exceção de uma ou outra citação isolada, nenhuma contribuição significativa à teoria atomísticada matéria foi feita.

Por volta de 1805, o cientista inglês John Dalton (1766-1844) formulou as leis das proporções definidas e das proporções múltiplas. A lei das proporções constantes é também conhecida como Lei de Proust em homenagem ao francês Louis Joseph Proust (1754-1826), que a enunciou pela primeira vez em 1801.

Combase nas leisponderais, Daltonelaborou a seguinteteoriaatômica:

i) a matéria é constituída de pequenas partículas chamadasátomos; i) o átomo é indivisível e sua massa e seu tamanho são característicos para cada elemento químico; i) oscompostossão formadosde átomosde diferenteselementos químicos.

ParaDalton,o átomoeraesférico,maciço, indivisível, homogêneo e sua massae seu volumevariavam de um elemento químicopara outro.

Em 1811, o italiano Amedeo Avogadro (1776-1856) complementou a teoria atômica de Dalton introduzindo o conceito de molécula. Mais tarde, em 1883, Sir William Thomson (1824-1907), Lord Kelvin, fez a primeira estimativa dotamanhodoátomose moléculas (cercade 10-8cm).

Em 1897, Sir J.J. Thomson (1856-1940) ao estudar os raios catódicos conseguiu desviá-los com um campo eletrostático, e determinou a relação da carga com a massa, e/m , para as partículas que os constituíam. A partir da comparação do valorobtidoparaos raioscatódicoscomresultados de experiências similares realizadas com íons de hidrogênio pode-se concluir que os raios catódicos são constituídosdeelétrons.

O modelo de átomo de J.J. Thomson

J.J.