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1. Quais elementos-chave da teoria atômica de Dalton não são compatíveis com o ponto de vista moderno do átomo?

2. Como as experiências de tubos de descarga de gases de Crookes evidenciaram que o átomo era composto de partículas pequenas

3. Como o modelo de Bohr difere do modelo planetário da física clássica?

4. Uma ondulação percorre a superfície normalmente lisa de um lago. Se o comprimento de onda é de 8,0 polegadas e a frequência de 2,0 s-1, qual será a velocidade da ondulação em metros por segundo?

5. Se os níveis de energia atômicos não fossem quantizados, mas pudessem variar dentro de certos

limites, qual seria o aspecto do espectro atômico?

6. A possibilidade de encontrar um elétron 1s e 2s é maior próximo ao núcleo, em ambos os casos. Considerando que isto é verdade, será correto dizer que a subcamada 2s está mais afastada do núcleo do que a subcamada 1s?

7. Considerando os valores possíveis que podem ser atribuídos ao número quântico magnético ml,

mostre que cada subcamada d pode conter até 10 elétrons.

8. O que significa o tamanho de um átomo? Quais são os problemas associados com as determinações do tamanho atômico?

9. Para cada um dos seguintes pares de átomos indique qual tem primeira energia de ionização mais alta e explique sucintamente: a) S e P ; b) Al e Mg; c) Sr e Rb; d) ** e Zn.

10. Prediga quais dos seguintes átomos nos estados fundamentais devam ser paramagnéticos:

a) Li(Z=3); b) Mg(Z=12); Fe (Z=26)

11. Qual o significado físico de cada um dos quatro número quânticos?

12. Quais dos seguintes átomos não possuem distribuições esféricas nas suas nuvens eletrônicas:

Na, O, Ca, Xe?

13. Como a afinidade eletrônica do átomo de cloro está relacionada com a energia de ionização do íon Cl-?

14. A primeira energia de ionização do Na é 496 kJ/mol. A afinidade eletrônica do Cl é 348 kJ/mol.

Um mol de átomos de Na gasoso reage com 1 mol de Cl gasoso para formar 1 mol de Na+ e Cl-?

Este processo libera ou absorve energia.

15. O íon fosfato é PO4 3-. Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas empíricas dos seguintes fostatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, de magnésio e de rádio?

16. Usando a teoria de orbitais moleculares, explique por que o Cl2 é uma espécie estável.

17. Mostrar que no cloreto de amonio, NH4Cl, estão presentes ligações iônicas e covalentes.

18. Afinidade eletrônica e eletronegatividade medem a tendência de um átomo em atrair eletrons.

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