Pilha Galvânica

1. RESUMO

A pilha galvânica é a célula galvânica, que se utiliza dos potenciais de redução ou oxidação de seus eletrodos para que, através do fluxo continuo de elétrons, que saem de onde ocorre a oxidação (corrosão) e se destinam ao eletrodo onde ocorre a redução (formação de matéria). Este fluxo é utilizado para produção de uma corrente elétrica. Nesta aula foi feito uma pilha, com cobre e ferro mergulhados em uma solução de NaCl 0.5M e umas gotas de fenolftaleína e ferrocianeto de potássio. A pilha é um processo espontâneo devido ao potencial de redução e oxidação, então ao colocar o multímetro no cátodo e no ânodo espera-se observar o valor em Volts ou mV gerado pelas reações, mas sem a ponte salina,que auxilia o elétron a passar,essa reação não ocorre e a pilha não funciona, como ponte salina nesta aula foi usado um pedaço de algodão. O resultado da pilha foi o esperado.

2. OBJETIVOS

• Identificar os componentes básicos de uma pilha

• Compreender que reações de oxirredução podem ser usadas para produzir trabalho (corrente elétrica).

3. INTRODUÇÃO

Pilha galvânica ou voltaica é um aparelho que usa de reações de óxido-redução para converter energia química em elétrica. Tratando-se de uma pilha galvânica, é utilizada uma reação natural de oxirredução como fonte de energia. Eventualmente, as mesmas acontecem quando agentes oxidantes e redutores não possuem contato direto, sendo assim, a pilha deve dispor de uma separação física a reação global, em duas semi-reações eletródicas, onde uma das partes abrange a oxidação e a outra a redução.

Os elétrons liberados no eletrodo onde existe oxidação (ânodo), passam por todo o circuito externo para o eletrodo, onde há redução (cátodo).

4. EXPERIMENTO

4.1 MATERIAIS E REAGENTES

• Béqueres

• Proveta

• Lixa

• Algodão

• Voltímetro

• Pipeta

• Solução de fenolftaleína

• Eletrodos de ferro e cobre

• 2 cabos elétricos

• Solução de cloreto de sódio (NaCl) 0,5M

• Solução de K3F(Cn)6 0,5 M

• Solução saturada de cloreto de potássio (KCl)

4.2 PROCEDIMENTO

Parte I

• Adicionou-se a um béquer 100 mL de NaCl juntamente com gotas de fenolftaleína e ferricianeto de potássio.

• Lixou-se os eletrodos de cobre e de ferro e os colocou no béquer.

• Após colocá-los na posição correta, com o auxílio dos pinos de jacaré, ligou-se ao voltímetro.

Parte II

• Identificou-se dois béqueres com 100 mL de NaCl, fenolftaleína e ferricianeto de potássio cada um.

• Em