Ponto De Fusão

ETEC SUZANO

EXPERIÊNCIA N° 2

PONTO DE FUSÃO

N° Turma: 1° ETIM

Disciplina: TQE Prof°: Ricardo

Data do experimento: 04/04/2014

Data de entrega: 17/04/2014

SUZANO

2014

1.0 OBJETIVO:

• Determinar o ponto de fusão de algumas substâncias

2.0 INTRODUÇÃO TEÓRICA:

O ponto de fusão designa a temperatura a qual uma substância passa do estado sólido ao estado líquido. Esta temperatura é a mesma quando a substância se solidifica, ou seja, passa do estado líquido para o estado sólido. É a temperatura na qual a substância sólida está em equilíbrio com a substância que dela se obtêm por fusão.

Para uma substância pura, os processos de fusão todos trazem serio ou de solidificação ocorrem sempre a uma mesma temperatura, e esta se mantém constante durante todo o processo, ocorrendo o mesmo para os processos de vaporização e condensação. O gelo começa a derreter-se a zero graus celsius, e ao término da fusão toda a água formada ainda encontra-se a zero grau celsius, mesmo que considerável quantidade de energia tenha sido fornecida ao sistema na forma de calor a fim de induzir a transformação.

Diferente do verificado para substâncias puras, na grande maioria das misturas de duas ou mais substâncias as temperaturas de fusão e vaporização não se mantêm constantes ao longo da transformação, variando do início até o final da mudança de estado. Verificam-se nestes casos que há também segregação de componentes da mistura durante a mudança de fase, sendo este o princípio usado na separação de componentes via destilação, entre outros. Para o caso de fusão tem-se a solidificação de refrigerantes como exemplo.

Para misturas sólidas conhecidas como misturas eutéticas, misturas de duas ou mais substâncias em proporções muito bem definidas e dependentes das substâncias envolvidas, verifica-se contudo que a temperatura de fusão é, a exemplo do verificado para substâncias puras, também constante durante todo o processo, e que a fusão ou solidificação se dão sem a segregação de componentes da mistura. A temperatura de fusão de misturas eutéticas é a menor possível se comparada as demais misturas estequiometricamente possíveis dos mesmos elementos.

3.0 PARTE EXPERIMENTAL:

3.1 MATERIAIS UTILIZADOS:

• Almofariz com pistilo

• Bico de Bunsen

• Mufa

• Suporte Universal

• Funil técnico

• Anel de Látex

• Barbante

• Tubo capilar de vidro

• Tubo de Thielle

• Vareta de vidro (~50 cm)

• Béquer

• Garra de Condensador

• Termômetro de mercúrio 250 °C

• Papel

3.2 REAGENTES UTILIZADOS:

• Água

• Glicerina

• Naftaleno

• Ácido benzoico

• Uréia

3.3 PROCEDIMENTOS:

EXPERIMENTO 1 - PONTO DE FUSÃO DO NAFTALENO:

Inicialmente, pulverizei a naftalina no almofariz com pistilo em pequena quantidade, em seguida coloquei a substância em um papel. Peguei dois tubos capilares e fechei uma das suas extremidades na chama do bico de Bunsen. Logo depois, empacotei o capilar com naftalina, para isto, usei um fio de chumbo para compactar a naftalina no fundo no frasco, repeti essa operação até aproximadamente a metade do capilar. Prendi através de um anel de látex, o capilar ao termômetro com um barbante de tal forma que a parte que contém a amostra fique junto ao bulbo do termômetro. Coloquei a glicerina no interior do tubo de thielle com a ajude de um funil técnico, então prendi o tubo de thielle com a garra de condensador no suporte universal e, coloquei também o anel de lálex junto com o termômetro preso com um barbante. O bico de Bunsen foi colocado de baixo do tubo de thielle, para aquecer a glicerina e assim elevar a temperatura até que o ponto de fusão da naftalina. Fiz o processo com o ácido benzoico e a uréia também. Ao final de cada experimento repeti o processo para comprovação.

4.0 DADOS OBTIDOS:

PONTO DE FUSÃO DOS EXPERIMENTOS:

Nº EXPERIMENTO SUBSTÂNCIA TEMPERATURA INICIAL EM GRAUS PONTO DE FUSÃO

EM GRAUS

I Naftalina 26 56

II Naftalina 31 75

I Ácido Benzoico 36 105

II Ácido Benzoico 31 122

I Uréia 90 127

II Uréia 33 135

5.0 DISCUÇÃO DE DADOS:

O ponto de fusão da naftalina foi menor que a do ácido benzoico e menor que a da ureia. Em sites de pesquisa o ponto de fusão da naftalina é de 80,2 °C, do ácido benzoico 122 °C e da uréia 133 °C, então com base neste experimento das substância pudemos comprovar que esses sites estão certos.

6.0 CONCLUSÃO:

Nesse experimento pudemos observar que as substâncias citadas tem diferentes pontos de fusão, cada qual precisou de maior elevação de temperatura para poder transformar - se em líquido.

7.0 PERGUNTAS DE VERIFICAÇÃO:

1. O que é ponto de fusão?

Designa a temperatura a qual uma substância passa do estado sólido ao estado líquido.

2. Por que na determinação do ponto de fusão, usando a técnica do tubo de Thille, a temperatura no termômetro não se mantém constante durante a fusão?

Porque, enquanto o bico de Bunsen estiver aceso a tendência é só aumentar a temperatura não ficará constante.

3. É possível construir um gráfico que mostre o comportamento da temperatura da amostra analisada, desde o aquecimento inicial até o final da fusão? Justifique sua resposta.

Sim, é possível pois ao decorrer de cada minuto pode-se marcar a hora em exatidão da temperatura até chegar ao ponto de fusão.

4. Pesquise os valores reais para o ponto de fusão das substâncias utilizadas no experimento.

Naftalina: 80,02°C

Ácido Benzoico: 122°C

Uréia: 133°C

5. Os valores obtidos por sua equipe coincidem com os valores obtidos na literatura? Por quê?

Aproximadamente se coincidem sim, pois através dos experimentos pode-se observar os pontos de fusão.

8.0 BIBLIOGRAFIA:

• http://pt.wikipedia.org/wiki/Naftalin Acesso: 10 abril de 2014 às 20h53

• http://www.casquimica.com.br/fispq/acidobenzoico.pdf Acesso: 10 abril de 2014 às 20h54

• http://www.infopedia.pt/$ureia Acesso: 10 abril de 2014 às 20h56

• http://pt.wikipedia.org/wiki/Ponto_de_fus%C3%A3o Acesso: 10 abril de 2014 às 20h57

• http://www.infoescola.com/fisico-quimica/pontos-de-fusao-e-ebulicao/ Acesso: 10 abril de 2014 às 20h58