Ponto De Fusão E Ponto De Ebulição

SUMÁRIO

Introdução

1.1 Conceito de Ponto de fusão

1.2 Conceito de Ponto de Ebulição

1.3 Fatores que influenciam no Ponto de Ebulição e Fusão

1.4 Ponto de fusão e Ponto de ebulição (ligações intermoleculares)

1.5 Ponto de fusão e Ponto de ebulição ( Polaridade)

1.6 Técnica utilizada

2- Objetivo da pratica

2.1 Objetivos Gerais

2.2 Objetivos Específicos

3- Materiais Utilizados

3.1 materiais

3.2 Vidrarias

3.3 Reagentes

4- Procedimentos

4.1 Preparação da bancada

4.2 Procedimento 01

4.3 Preparação do Procedimento 01

4.4 Resoluções do Procedimento 01

4.2 Procedimento 02

4.3 Preparação do Procedimento 02

4.4 Resoluções do Procedimento 02

4.5 Resultados e discusões

5- Conclusão

6- Referências Biográficas

INTRODUÇÃO

Ponto de Fusão

Entende-se por ponto de fusão a temperatura em que uma substância passa do estado sólido passa o estado líquido.

Ponto de Ebulição

Entende-se por ponto de ebulição a temperatura em que uma substância passa do estado líquido passa o estado gasoso.

Fatores que influenciam no Ponto de Ebulição e Fusão

Massa molar

Maior massa

Maior temperatura de ebulição

Para moléculas de mesma força intermolecular

Maior número de interações ao longo da cadeia

Maior superfície

Maior a cadeia carbônica

Maior temperatura de ebulição

Menor número de interações ao longo da cadeia

Menor superfície

Maior número de ramificações

Menor temperatura de ebulição

Para moléculas de mesma interação intermolecular e mesma massa molar.

Cadeia carbônica

Com isso temos;

1) Para moléculas com tamanhos aproximadamente iguais, a TF e TE dependerá da interação (força) intermolecular.

2) Para moléculas com o mesmo tipo de interação, o Ponto de Fusão e o Ponto de Ebulição dependerá da massa molar.

3) Para moléculas de mesma interação e massa molar iguais (isômeros), a TF e TE dependerá do tipo da cadeia carbônica.

Ponto de fusão e Ponto de ebulição (ligações intermoleculares)

Quanto mais fortes forem as ligações intermoleculares, mais elevada será a temperatura do ponto de fusão e de ebulição. Lembre-se de que, em questão de intensidade, a mais forte é a ligação de hidrogênio, que é seguida da força de dipolo permanente e a mais fraca é a força de dipolo induzido.

Ponto de fusão e Ponto de ebulição (Polaridade)

É difícil determinar a geometria de uma molécula orgânica devido à presença de cadeias carbônicas. De um modo geral dizemos que:

- Hidrocarbonetos são apolares

- Presença de OH (ácidos, fenóis e álcoois) e NH (aminas) são muito polares devido às Pontes de Hidrogênio formadas.

- Em geral os demais compostos são polares, guardadas as devidas particularidades.

Moléculas Apolares se unem por forças de atração fracas conhecidas por vários nomes:

- Força de van der Waals

- Força de London

- Força dipolo induzido-dipolo instantâneo

- Dipolo induzido-dipolo induzido

Possuem baixo ponto de fusão e ebulição e são insolúveis em água.

Moléculas Polares se unem por dois tipos de força de atração distintas:

- Dipolo-dipolo ou dipolo permanente-dipolo permanente ou

- Ponte de hidrogênio (H – FON)

Possuem pontos de fusão e ebulição mais elevados e são solúveis em água.

Técnica utilizada

Para determinar o ponto de fusão e ebulição de uma substância, o método mais simples e mais comum, porém não menos eficiente, é o método do tubo capilar. Este método consiste em colocar uma pequena quantidade de substância em um tubo capilar que se prende a um termômetro, imergindo-se o sistema em um banho líquido e aquecendo-se, observando-se a temperatura em que a fusão ocorre. Os líquidos mais empregados para o banho líquido são os óleos de silicone, devido à sua estabilidade, resistência ao calor e por não serem inflamáveis nem corrosivos. Porém, como têm custo elevado, será utilizado a glicerina.(CONSTANTINO et al., 2004).

OBJETIVO DA PRÁTICA

Objetivos Gerais

Determinar o ponto