Preparo De Soluções

Uma solução é formada quando uma substância se dispersa uniformemente em outra substância. Com exceção de misturas gasosas, todas as soluções envolvem substâncias em fase condensadas. A maioria das soluções são encontradas no nosso dia-a-dia, exemplos o ar que respiramos, sal na água, entre outras.

O solvente é o componente encontrado em maior quantidade, e é a substância que efetua a dissolução. E os outros componentes são os solutos, que são substâncias que está sendo dissolvida. Solubilidade ou coeficiente de solubilidade é a energia de uma substância que pode ser dissolvida em uma quantidade especifica de solvente a uma pressão ou temperatura.

Podemos classificar as soluções:

Estado físico → sólido, líquido e gasoso;

Condutividade elétrica → eletrolítica ou iônica (conduz corrente elétrica por conter íons com movimentação livre e intensa), não eletrolítica ou molecular (não conduz eletricidade por não formar íons livres na solução);

Proporção soluto/solvente → diluída (contém pouco soluto em relação à quantidade do solvente), concentrada (muito soluto em relação à quantidade de solvente), não saturada (a concentração de soluto menor do que a de uma solução saturada), saturada (aquela que está em equilíbrio com o soluto não dissolvido) e supersaturada (a concentração do soluto é maior do que a da saturada, sendo instável e seu soluto tende a se cristalizar).

A composição de uma solução é descrita quantitativamente especificando as concentrações de seus componentes. As unidades de concentração normalmente usadas incluem fração molar, percentagem molar, molaridade, molalidade, porcentagem em massa e normalidade.

OBJETIVO

Aprender métodos de preparação de soluções e determinar as concentrações.

 

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

A) MATERIAIS E REAGENTES

Balões volumétricos de 100 mL

Pipetas volumétrica e graduada

Balança analítica

Béquer

Piscete

Pêra

Vidro relógio

Espátula

Bastão de vidro

Ácido clorídrico P.A.

Hidróxido de sódio P.A.

Água destilada

B) MÉTODO

INICIALMENTE FORAM FEITOS TODOS OS CÁLCULOS PARA SABER A MASSA NECESSÁRIA PARA PREPARO DA SOLUÇÃO.

1) PREPARO DE SOLUÇÃO DE NaOH a 5,00% (m/v).

No vidro relógio pesou-se na balança analítica 5,125 g de NaOH(s);

Colocou-se no béquer contendo 60 mL de água destilada o NaOH(s) pesado anteriormente;

Dissolveu-se o NaOH(s) na água destilada com a ajuda do bastão de vidro;

Após todo o NaOH(s) ser dissolvido, colocou-se no balão volumétrico de 100 mL;

Lavou-se com água destilada o bastão de vidro dentro do béquer que continha a solução de NaOH;

Transferiu-se água destilada do béquer para o balão volumétrico que contem a solução de NaOH. Repetiu-se o procedimento novamente, a ficar próximo ao menisco;

Com a pipeta graduada completou-se a solução de NaOH a linha do menisco;

Fechou-se e agitou-se a solução NaOH algumas vezes para homogeneizar.

Transferiu-se a solução para um frasco e rotular.

2) PREPARO DE SOLUÇÃO DE HCl 0,10 mol L ¹.

Adicionou-se 50 mL de água destilada no béquer e uma pequena quantidade de HCl em outro béquer;

Com a pipeta volumétrica pegou-se 0,838 mL de HCl e adicionou-se no béquer contendo os 50 mL de água destilada;

Transferiu-se a solução de HCl para o balão volumétrico;

Lavou-se o béquer com água destilada e transferiu-se novamente para o balão volumétrico. Repetiu-se novamente o procedimento, a ficar próximo ao menisco;

Com a pipeta graduada completou-se a solução de HCl a linha do menisco;

Fechou-se e agitou-se a