Propriedades Da Tabela Periódica

FACULDADE PITÁGORAS

PROPRIEDADES DA TABELA PERIÓDICA





Elayne Noely Franca Gonçalves

Elisabeth Gomes Azevedo

Josefa Stefanne Castro

Lúcia Valéria Nascimento Alves

Raffisa Costa Castro

Tonny Alisson Silva Pacheco

Valdineia de Oliveira Nogueira



São Luis- MA 2014







Conclusão



Os elementos são representados por símbolos e as substancias por formulas. Estas fornecem dados quantitativos sobre suas partículas. Informam quais e quantos átomos dos elementos se combinam para forma-las, alem de indicar se a substancia representada é simples ou composta.

Essas representações transformam-se a medida que as concepções sobre as constituições da matéria são modificadas.

A Tabela Periódica pode ser usada para relacionar as propriedades de seus elementos com suas estruturas atômicas. Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e Eletronegatividade.

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CURSO DE FARMÁCIA

PROPRIEDADES DA TABELA PERIÓDICA

São Luis- MA

2014

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Nomes

PROPRIEDADES DA TABELA PERIÓDICA

FACULDADE PITÁGORAS

Farmácia

QUÍMICA- Prof. Fernanda Almeida Nunes

São Luis- MA

2014

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Agradecimentos

Agradecemos primeiramente a Deus, pois quando algumas vezes, sentindo-nos desacreditados e perdidos nos nossos objetivos, ideais, nos fez acreditar que é possível a união de um grupo ir além das dificuldades.

A professora Fernanda Nunes pela oportunidade de conhecer e buscar novas informações para a nossa futura graduação.

A todos que de forma indireta e direta contribuíram para a realização desde primeiro de muitos trabalhos

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“Da inesgotável fonte de Deus

O homem de remédios se proveu

Dos fartos recursos naturais

“Com sabedoria se serviu.”

Hino farmacêutico

Referências

Russell, John B. Química Geral- 2° Edição Volume 1;

http://www.brasilescola.com/quimica/propriedades-periodicas.htm

Bosquilha, Gláucia. Mnimanual Compacto de Química: teoria e prática; CAP. 03. Tabela Períodica. 2° Ed São Paulo: Rideel. 2003

Sardella, Antônio. Curso Completo de Química; volume único; 3° Ed. Cap 4: Classificação periódica dos elementos; São Paulo: Ática. 2007

Interações e Transformações I, Elaborando conceitos sobre transformações químicas; GEPEG/ IQ-USP; Grupo de Pesquisa em Educação Química.

http://www.infoescola.com/quimica/carater-metalico/

Introdução

A química está inserida em nossas vidas, por isso é importante de se conhecer e entender o mundo em que vivemos, e como toda ciência, tem uma linguagem própria e convencional para representar os seus eventos, por meio da qual os químicos de todo o mundo se comunicam e se entendem.

Construiremos e reconstruiremos conhecimento útil, para aprender a ler o mundo do qual fazemos parte, usando olhos de químico.

As concepções sobre a constituição da matéria estão em constante reelaboração. As representações utilizadas para transmitir essas concepções acompanham essas reelaborações

Dalton representava os elementos químicos e seus átomos através de símbolos circulares, todavia, estes símbolos revelavam-se pouco prático, então o químico sueco Berzeluis propôs que os elementos químicos, seus átomos e suas massas atômicas fossem representados pela primeira letra do nome do elemento em latim, representação esta utilizada até os dias atuais.

Os estudos dos elementos químicos desenvolveram-se de tal maneira que se tornou necessário classifica-los de acordo com as suas propriedades. A observação experimental tornou evidente que certos elementos têm propriedades muito semelhantes, o que permitiu reuni-los em grupos.

Um dos tipos mais importantes de classificação é aquela que se preocupa em agrupar os elementos de tal forma que possamos prever várias de suas propriedades.

Assim surgiu a classificação periódica dos elementos.

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Propriedades da Tabela Periódica

O que é a Tabela Periódica?

Para organizar os elementos químicos de acordo com suas diversas propriedades físicos, químicas e atômicas, a forma mais completa de se fazer a união de informações sobre cada elemento químico é a chamada TABELA PERIÓDICA. Na tabela periódica, os valores das propriedades físicas repetem-se de período a período, isso explica sua denominação.

Analisando-se a estrutura da tabela periódica é possível prever as propriedades de qualquer elemento. Mesmo sem conhecer o nome de determinado material, apenas com seu número atômico e posição na tabela pode-se obter informações sobre suas propriedades físicas e químicas e os tipos de ligações químicas além de várias outras informações.

As Propriedades da Tabela Periódica

Os elementos químicos são organizados de acordo com suas características e tendências, as chamadas propriedades periódicas que se alteram de acordo com número atômico. Essas propriedades da dividem-se em três tipos: Propriedades Atômicas; Propriedades Físicas e Propriedades Químicas. Mas há propriedades chamadas de Aperiódicas, nessas os valores variam à medida que o número atômico aumenta, mas não obedecem à posição na Tabela, ou seja, não se repetem em períodos regulares. São elas: Calor Específico, Índice de Refração, Dureza e Massa Atômica.

As Propriedades Periódicas

Propriedades Atômicas

Conhecer as propriedades periódicas é encontrar a essência da classificação periódica.

As propriedades atômicas são aquelas que variam periodicamente em função do número atômico. São consideradas propriedades atômicas: Raio Atômico; Energia de Ionização; Eletroafinidade; Eletronegatividade e Eletropositividade.

Raios Atômicos

O raio atômico depende da carga nuclear, refere-se ao tamanho do átomo, isto é, quanto maior o número de níveis eletrônicos, maior o tamanho do átomo, e depende da carga nuclear.

O número de níveis eletrônicos influencia na variação do tamanho do átomo num grupo, a medida que o número atômico aumenta, o número de camadas também, aumenta, o que faz com que ocorra aumento no tamanho do átomo. Logo, o raio atômico, num grupo, aumenta de cima para baixo.

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A carga nuclear influencia quando consideradas as variações do tamanho do átomo num período. Num período, o nível eletrônico não se altera, mas a medida que aumenta o número atômico aumenta a carga nuclear, fazendo com que a atração do núcleo sobre os elétrons vizinhos (periféricos) aumente, consequentemente o tamanho do átomo torna-se menor. Então, pode-se afirmar que, num período, o tamanho do átomo aumenta da direita para esquerda.

Segundo o livro Química Geral de John B. Russel, o decréscimo do raio atômico ao longo do período se dá de acordo com as configurações eletrônicas, no estado fundamental de Aufbau, ao longo do segundo e do terceiro períodos, os elétrons são adicionados na camada de valência. Relembra que prótons são adicionados ao núcleo, aumentado a carga nuclear. E que este aumento atrai todos os elétrons, aproximando-os do núcleo; como resultado a átomo diminui.

Blindagem

Conforme aumenta o número atômico dos elementos químicos também aumenta o número de elétrons distribuídos em seus orbitais atômicos. Da mesma forma, quando aumenta o número atômico, aumenta a carga positiva gerada pelos prótons no núcleo, o que atrai mais fortemente os elétrons em redor. Entretanto, como os orbitais podem se sobrepuser, elétrons mais internos “atrapalham” que os elétrons mais externos “sofram” a atração do núcleo, gerando um efeito chamado blindagem.

Energia de Ionização

É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. O tamanho do átomo interfere na sua energia de ionização. Se o átomo for grande, sua energia de ionização será menor. Em uma mesma família a energia aumenta de baixo para cima, sendo que em um mesmo período a Energia de Ionização aumenta da esquerda para a direita.

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Eletroafinidade

 É a variação de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo gasoso. Ela mede a atração, ou afinidade, de um átomo pelo elétron adicionado. Quanto mais negativa a afinidade eletrônica, maior a atração do átomo por um elétron.

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Eletronegatividade

É a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. Na tabela periódica a eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita.

Essa propriedade tem relação com o raio atômico: quanto menor o tamanho de um átomo, maior é a força de atração sobre os elétrons.

Não é possível calcular a eletronegatividade de um único átomo (isolado), pois a eletronegatividade é a tendência que um átomo tem em receber elétrons em uma ligação covalente. Portanto, é preciso das ligações químicas para medir essa propriedade.

Segundo a escala de Pauling*, a eletronegatividade cresce na família de baixo para cima, junto com à diminuição do raio atômico e do aumento das interações do núcleo com a eletrosfera e no período da esquerda pela direita, acompanhando o aumento do número atômico.

O elemento mais eletronegativo da tabela periódica é o flúor.

*A escala de Pauling é uma escala construída empiricamente e muito utilizada na Química. Ela mede a atração que o átomo exerce sobre elétrons externos em ligações covalentes, ou seja, sua eletronegatividade.

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Eletropositividade

É a tendência de perder elétrons, apresentada por um átomo. Quanto maior for seu valor, maior será o caráter metálico. Os átomos com menos de quatro elétrons de valência, metais em geral, possuem maior tendência em perder elétrons, por isso, possuem maior eletropositivade. Um aumento no número de camadas diminui a força de atração do núcleo sobre os elétrons periféricos, facilitando a perda de elétrons pelo átomo e, consequentemente, aumentando a sua eletropositividade.

A eletropositividade cresce da direita para a esquerda nos períodos e de cima para baixo nas famílias. Imagem

A forma de medir a eletropositividade de um elemento é a mesma da eletronegatividade: através das ligações químicas. Entretanto, o sentido é o contrário, pois mede a tendência de um átomo em perder elétrons. Os metais são os mais eletropositivos e os gases nobres são excluídos¹, pois não têm tendência em perder elétrons. O elemento químico mais eletropositivo é o frâncio. Ele tem tendência máxima à oxidação.

Como os gases nobres são muito inertes, os valores de eletronegatividade e eletropositividade não são objetos de estudo pela dificuldade da obtenção desses dados.

2- Propriedades Físicas

Segundo o autor John B. Russell, as propriedades físicas é um conjunto de substâncias, que podem ser mediadas sem alterar a identificação das substancias. Essas propriedades incluem volume, densidade e ponto de fusão.

Volume

O volume de um cubo é dado por seu comprimento cúbico, a unidade básica SL de volume é o metro cúbico (cm³) e tem como volume cúbico 1m, na química é frequentemente usadas o litro (L), que é igual a um décimo cúbico (dm³).

Densidade

A densidade é a relação entre a massa de um material e o volume por ele ocupado, é bastante utilizada para caracterizar as substâncias.

A densidade é calculada da seguinte formula:

Fórmula densidade =massa/volume.

Em geral a densidade de sólidos e líquidos é expressa em unidades de grama por centímetro cúbico (g/cm³) ou por mililitro (g/ml).

Ponto de fusão

É a temperatura em que uma substância passa do estado solido para o líquido.

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Metais

A maioria apresenta-se no estado solido, exceção do mercúrio ( hg) que é um liquido, possuem cor brilhante e são bons condutores de calor eletricidade e são maleáveis (facilmente moldados).

São características das propriedades físicas dos metais:

Condutividade Térmica

Superfícies de aspectos brilhantes

Maleabilidade e Ductilidade

Densidade

Dureza

Ponto de Fusão

A condutividade térmica consiste em proporcionar cor aos materiais (energia térmica) uma vez que os eletros conduzem correntes elétricas e energia térmica.

Superfície de aspectos brilhantes – os eletros localizados nas superfícies dos objetos metálicos absorvem e irradiam a luz tornando-os com um brilho característico.

Maleabilidade – permite que o corpo seja moldado sem o rompimento de material. Esta propriedade apresenta uma natureza não direcional, que não se rompe com a distorção, pois o deslocamento não altera a força de ligação de uma maneira significativa.

A densidade refere-se à quantidade de massa contida por unidade de volume.

A dureza é a propriedade que da característica ao metais (sólidos) resistentes a deformações quando ocorre liscada e corrosão.

Não Metais

São caracterizados pela sua alta eletronegatividade. Existem em diferentes estados físicos à temperatura ambiente, uns são sólidos, outros líquidos e outros gasosos.

Exemplos: enxofre (S8), Iodo (I2), cloro (cl2), grafite(c), néon (NE).

Os ametais não são bons condutores de calor e eletricidade e não podem ser moldados.

Esta ultima característica se deve ao fato de que, quando presentes no estado sólido, os ametais se fragmentam, não sendo possível transforma-los em objetos.

3- Propriedades Químicas

São comportamentos característicos de uma substancia quando esta se encontra na presença de outra substancia. Para investigar as propriedades químicas teremos que proceder a transformações químicas e geralmente não é possível recuperar a amostra utilizada, pois ela sofre transformações dando origem a outras subustancias.

Reatividade Química

A reatividade de um elemento está relacionada com a perda ou ganha de elétrons. Quanto maior a eletropositividade, maior a reatividade, isso no caso dos metais, como por exemplo, césio (Cs) e frâncio (Fr), considerados os mais reativos. E no caso dos não metais é a eletronegatividade que deve ser maior que a reatividade, como por exemplo, o flúor que é o não metal maios reativo.

Essa reatividade dos elementos nos períodos aumenta para ambos os lados (direita e esquerda), já nos grupos é para baixo para perto do canto esquerdo, e para cima no canto direito e para cima, observe abaixo:

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Caráter Metálico

 É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons (se tornar um íon positivo). Quanto maior o caráter metálico maior a tendência do elemento ser encontrado naturalmente na forma de cátion. Na tabela periódica o caráter metálico aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda.

4- Propriedades Aperiódicas

Calor Específico

Dureza

Índice de Refração

Massa Atômica