Qualquer Coisa
Trabalho Escolar: Qualquer Coisa. Pesquise 862.000+ trabalhos acadêmicosPor: clarisserock • 6/3/2014 • 253 Palavras (2 Páginas) • 350 Visualizações
eu nao tenho um trabalho, apenas procuro alguma lista de exercicioA reação de combustão do metano é a seguinte:
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g),
cujo calor pode ser calculado a partir dos calores de formação das substâncias participantes da reação,
mediante a relação:
∆H 298
o
= (∆H f
o
,298 )dióx + 2(∆H f
o
,298 )vapor - (∆H f
o
,298 )metano
onde não figura o calor padrão de formação do oxigênio por ser identicamente nulo.
Com os valores fornecidos:
∆H 298
o
= -393 + 2x(-242) - (-74,8) = -802 kJ/mol.
Esta é a quantidade de calor liberada na combustão de 1 mol de metano, a 25 oC e 1 bar. É o
calor padrão de combustão do metano.
Como a 1 m3
do gás, medido em CNTP (0 oC e 1,01 bar), corresponde o seguinte número de
moles:
n = pV/RT = 1x1,01x105
/8,31x273 = 44,5 moles,
a combustão desta quantidade de metano liberará o seguinte calor:
∆H = n∆H 298
o
= 44,5x(-802) = -35,7x103
kJ.
Observação:
Se cada participante da reação estivesse, individualmente, submetido à pressão de 1 bar, da
combustão do metano resultaria água líquida e não vapor d'água. Por via de consequência, o calor de
combustão seria diferente do valor encontrado, pois dever-se-ia usar no cálculo do calor da reação o
calor padrão de formação da água líquida (-286 kJ/mol). Com a reação resultando em água líquida,
obter-se-ia o seguinte resultado para o calor de combustão do metano: -890 kJ/mol. Qual, en
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