Quimica Experimental

RELATÓRIO DE PRÁTICA DE QUÍMICA EXPERIMENTAL

Alunos: Ana Carolina Arantes Araújo

Luis Henrique Eduardo Bastos

Marcos Murta Tanure

Turma:

Professora: Cynthia Peres Demicheli

Data: 18/09/2008

Título: Estequiometria

Introdução:

A estequiometria trata das reações de massa entre as espécies químicas numa reação. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nas proporções físicas existentes entre as espécies e a equação química balanceada mostra essa reação quantitativa entre reagentes e produtos de uma determinada reação.

A Lei da Conservação da Massa é um dos princípios orientadores das proporções estequiométricas. De modo geral, numa reação química, a massa, os átomos e as cargas se conservam. Os coeficientes numéricos da equação balanceada se referem à proporção de mols envolvidos entre as espécies na reação. Conhecendo a relação molar e a massa molar das espécies, pode-se determinar a relação de massas.

Para a determinação experimental das proporções estequiométricas das reações podem ser utilizados vários métodos, como a medida da massa de precipitado formada, volume de gás liberado, intensidade da cor de uma solução, dentre outros. A escolha do método a ser utilizado dependerá muito do tipo de reação em estudo.

Objetivo:

Determinar a relação estequiométrica de uma reação entre o nitrato de chumbo e o iodeto de potássio, com a formação de um precipitado amarelo de iodeto de chumbo; utilizando como medida a altura do precipitado formado, já que esta é diretamente proporcional à massa.

Procedimentos, resultados e discussão:

Procedimento 1:

*Colocamos, em uma estante, 6 tubos de Nessler.

*Adicionamos a cada um deles, sucessivamente, 3,0mL de solução de Nitrato de Chumbo, Pb(NO3)2 0,5 mol/L.

*Adicionamos aos mesmos tubos, na seguinte ordem 1,5; 3,0; 6,0; 9,0; 12,0mL da solução de Iodeto de Potássio, KI 0,5 mol/L.

*Misturamos com um bastão de vidro.

*Deixamos em repouso por aproximadamente 15 minutos.

*Medimos com régua a altura do precipitado formado em cada tubo.

*Quando terminamos o experimento descartamos os resíduos em recipientes apropriados.

*Preenchemos a tabela abaixo:

Tubo Volume/mL Pb(NO3)2 0,5mol/L Volume/ml KI 0,5mol/L Altura/cm do precipitado

1 3,0mL 1,5mL 0,4

2 3,0mL 3,0mL 0,55

3 3,0mL 4,0mL 0,7

4 3,0mL 6,0mL 1,1

5 3,0mL 9,0mL 1,15

6 3,0mL 12,0mL 1,2

*Construímos o gráfico que mostra a variação da altura do precipitado em função do volume da solução de KI adicionada:

Equação química correspondente à reação realizada:

Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq)  PbI2(s) + 2K(NO3)2

Procedimento 2:

Preenchemos a tabela abaixo com as quantidades de matéria dos reagentes e produtos antes e depois da reação realizada.

Pb(NO3)2/mol KI/mol PbI2/mol KNO3/mol

TUBO 1 Antes 1,5 x 10-3 7,5 x 10-4 0 0

Depois 1,125