Quimica Laboratorio Chamas

TESTE DE CHAMA

RESUMO

O Teste de chama consiste em experimentos que identificam determinados compostos químicos. Conceitua-se no aumento da temperatura destes, assim, os elétrons de suas camadas se excitam, subindo de níveis, e, ao retornarem para suas camadas de origem emitem energia na forma de luz visível. A partir da cor da luminosidade emitida, se torna possível identificar aquele determinado composto.

PARTE EXPERIMENTAL

Materiais e Reagentes

Para este experimento, realizado no laboratório temporário de Química do IFPI Campus Central, foram utilizados os seguintes materiais:

Bico de Bunsen |

Algodão |

Vareta de vidro (rosca) |

Béquer |

Lenços |

As soluções utilizadas nesse experimento, disponíveis no laboratório temporário de Química do IFPI Campus Central, foram:

Solução de cloreto de cálcio (CaCl2) |

Solução de cloreto de bário (BaCl2) |

Solução de Sulfato de cobre pentahid. (CuSO4.5H2O) |

Solução de cloreto de sódio (NaCl) |

Solução de cloreto de potássio (KCl) |

Solução problema |

Procedimentos

Ascenda o bico de Bunsen e regule a passagem do gás até a base da chama emitida atingir a coloração azul. Coloque um chumaço significativo de algodão na ponta da vareta de vidro. Introduza uma certa quantidade da solução do sal do metal em um béquer, em seguida mergulhe a ponta da vareta de vidro com algodão no béquer que contém a solução do sal do metal a ser analisado. Encoste a ponta da vareta de vidro com o algodão úmido na lateral da chama e verifique a cor da chama emitida pelo algodão. Aotérmino do experimento retire o algodão da ponta da vareta de vidro com um lenço. Lave a vareta de vidro com água e sabão caso queira repetir o mesmo procedimento com outras soluções.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Ao efetuar o teste de chama, percebemos que cada solução analisada em que a vareta de vidro com o algodão úmido foi levada a lateral da chama, e que, ao reagir com o calor da chama do bico de Bunsen, emitiram luminosidades com cores variadas. Abaixo as seguintes soluções com suas respectivas cores emitidas no teste:

Sal analisado | Metal presente | Cor da chama |

Cloreto de sódio | Na (Sódio) | Amarelo alaranjado |

Cloreto de potássio | K (Potássio) | Violeta |

Sulfato cúprico | Cu (Cobre) | Verde |

Cloreto de bário | Ba (Bário) | Azul-esverdeado |

Cloreto de cálcio | Ca (Cálcio) | Vermelho |

Solução problema | - | Azul-esverdeado |

Note que a solução problema ao reagir com a chama do bico de Bunsen emitiu uma luminosidade na coloração azul-esverdeada. Com base no próprio teste foi possível definir que a solução problema emitiu uma chama com a cor semelhante a chama emitida pela solução de cloreto de bário, também presente no teste. Pela aproximação das cores foi possível identificar que a solução problema seria aproximadamente uma solução de cloreto de bário, por conta de sua luminosidade azul-esverdeada no teste realizado.

CONCLUSÃO

No teste de chama concluiu-se que quando os átomos das soluções analisadas recebem uma quantidade de calor, este absorve energia fazendo com que o elétron salte para umacamada mais externa de sua órbita. Ao retornar para sua camada original, a energia é liberada em forma de luz. A luz emitida em forma de fóton, tem comprimento de onda de uma determinada cor, dependendo do cátion daquela substância.

REFERÊNCIAS

Química nova na escola

Vogel – Análise química quantitativa

Química no laboratório 5° edição

INTRODUÇÃO

Certos metais em forma