Resultados E Discusão Da símtese Do ASS

Resultados e discussão

A síntese do ácido acetilsalicílico se dá através da reação entre o anidrido acético e o ácido salicílico , representada a seguir :

Anidrido acético + Ácido salicílico + Ácido fosfórico produzindo Ácido acetilsalicílico +Ácido acético

Durante a reação formou-se um sólido de coloração branca em suspensão. A solução foi retirada da água quente após aproximadamente dez minutos, tempo suficiente para que ocorra a reação. Em seguida, foi promovida a cristalização do sólido. A mistura foi resfriada em água com gelo, pois temperaturas baixas favorecem a formação dos clusters, aumentando o rendimento da operação de cristalização

Após todo procedimento obtiveram-se então os cristais depositados no papel filtro. Através do mesmo, determinou-se o rendimento percentual da reação á partir dos seguintes dados:

Tabela 1

Peso em g e g/ml

Ácido salicílico 3,19 g

Papel filtro + vidro de relógio 45,46 g

AAS (experimental) 0,7254 g

ρ (anidrido acético)

1,08g/ ml

Tabela 2

Massa Molar (MM) g/mol

Ácido salicílico 138 g/ mol

Anidrido acético 106 g/mol

Para obter-se o reagente em excesso e o limitante usou-se a proporção molar através do calculo:

Ácido salicílico

1 mol →138g

x → 3,19g

x x 138 = 1 x 3,19

x=3,19/138 = 0,023 mol ácido salicílico

Anidrido acético

1 mol →106g

x → 6,48g

x x 106 = 1 x 6,48

x=6,48/106 = 0,061 mol de anidrido acético

Podemos afirmar que o ácido salicílico é o reagente que se encontra presente em menor quantidade, irá ser consumido em primeiro lugar sendo o reagente limitante ,e o reagente em excesso é o anidrido acético. Assim calculou-se a massa real do ASS e o rendimento da reação:

Equação Química

C7H6O3 + C4H6O3  H2SO4  H8O4 + C2H4O2

C7H6O3 C9H8O4

138g −−−−−> 180 g

3,19 −−−−−> x

x X 138 = 3,19 x 180

x=574,2/138 x = 4,160 g de ASS ( massa teórica)