Tecnicas De Medida De Masa, Volume E Temperatura

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

PRATICA I:

PRATICA II:

Relatório técnico apresentado como requisito parcial para obtenção da nota referente ao 2º bimestre na disciplina Química Geral ministrada pela Professora Ana Rosa Tomasine no Curso de Engenharia Elétrica da UNIME.

RESUMO

No dia 17 de maio de 2013, foram apresentados dois roteiros para as aulas práticas de química onde foram realizados três experimentos para o primeiro tema e mais três para o segundo. Nestes experimentos pudemos observar o resultado de algumas reações químicas no que se refere a velocidades de reação das misturas, descolorização e colorização de alguns reagentes e produto final de algumas misturas como ácido e base, e para isso, contamos com a colaboração da Professora Ana Rosa Tomasine e o Técnico do Laboratório o Sr. Franklin.

Palavra chave: Laboratório de Química, Relatório Prático, Química Geral.

SUMÁRIO

1.0 INTRODUÇÃO 4

2.0 DESENVOLVIMENTO 5

2.1 PRÁTICA I: CINÉTICA QUÍMICA 5

2.1.1 CONCEITOS 5

2.1.2 OBJETIVOS 5

2.1.3 METODOLOGIA 5

2.1.4 MATERIAIS, VIDRARIAS E EQUIPAMENTOS UTILIZADOS 5

2.1.5 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS E SEUS RESULTADOS 6

2.1.5.1 EXPERIMENTO 1 6

2.1.5.2 EXPERIMENTO 2 6

2.1.5.3 EXPERIMENTO 3 6

2.2 PRÁTICA II: REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO 7

2.2.1 CONCEITOS 7

2.2.2 OBJETIVOS 7

2.2.3 MATERIAIS, VIDRARIAS E EQUIPAMENTOS UTILIZADOS 7

2.2.4 METODOLOGIA 8

2.2.5 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS E SEUS RESULTADOS 8

2.2.5.1 EXPERIÊNCIA 1 8

2.2.5.2 EXPERÊNCIA 2 8

2.2.5.3 EXPERIÊNCIA 3 9

3.0 CONCIDERAÇÕES FINAIS 10

4.0 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 11

1. INTRODUÇÃO

A aula foi desenvolvida com a finalidade de mostrar na prática o resultado de algumas reações químicas e os seus devidos efeitos trazendo novos conhecimentos sobre algumas substâncias que foram utilizadas e suas respectivas mudanças durante a reação. Na primeira prática observamos a velocidade com que as substâncias entram em decomposição utilizando-se de catalisadores para acelerar e inibidores para retardar o processo. Na segunda prática introduzimos em um béquer substâncias distintas para observar a mudança de cor e composição final da mistura após as reações.

2. DESENVOLVIMENTO

Este relatório está dividido em duas partes, onde serão mostrados no primeiro momento os resultados obtidos na prática I: Cinética Química e no segundo momento as experiências realizadas da prática II: Reação de Neutralização. Além de alguns conceitos como os de Cinética Química e reação de neutralização.

2.1 – PRÁTICA I: CINÉTICA QUÍMICA

2.1.1 – CONCEITOS:

Também conhecida como cinética de reação, é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas de processos químicos e os fatores que as influenciam.

2.1.2 – OBJETIVO:

Esta prática teve como objetivo mostrar de forma singela como são formados os processos de aceleração e retardação de decomposição de uma certa matéria utilizando para isso catalisadores e inibidores respectivamente.

2.1.3 – METODOLOGIA

Para verificar a velocidade em que a substância termina o seu processo de reação química realizamos algumas misturas e observamos o tempo que cada uma leva para concluir esse processo.

2.1.4 – MATERIAIS, VIDRARIAS E EQUIPAMENTOS UTILIZADOS

01 – Bastão de vidro

01 – conta-gotas

02 – béqueres

05 – Substâncias: (antiácido, batata crua, água oxigenada cremosa 30 volumes, água comum, iodeto de potássio).

2.1.5 - PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS E SEUS RESULTADOS

2.1.5.1 – EXPERIMENTO 1:

Para analisarmos a velocidade de dissolução de um antiácido do tipo sonrisal, repartimos um o mesmo em dois pedaços, um dos pedaços colocamos em um béquer e o outro, trituramos e colocamos em outro béquer, em seguida foi inserido em ambos os béqueres um catalisador do tipo H2O. O resultado deste experimento nos levou a concluir que em virtude da fácil penetração do catalisador na substância triturada observamos a aceleração do seu processo de dissolução. Já a substância inteira tem o seu processo de dissolução mais lento.

2.1.5.2 – EXPERIMENTO 2

Neste experimento foi utilizado uma batata crua dividida em pedaços pequenos e outros maiores ambos colocados em béqueres separados. No primeiro momento foi inserido água oxigenada cremosa 30 volumes em ambos os béqueres, após aguardar por alguns minutos pudemos observar a inicialização do processo de decomposição da batata. No segundo momento adicionamos à mistura o iodeto de potássio (KCl) que acelerou o processo de decomposição levando a batata ao apodrecimento em poucos segundos. Sempre observando a máxima do primeiro experimento, onde o pedaço maior demora mais para concluir o processo de reação do que os pedaços menores.

2.1.5.3