Teste Da Chama

Objetivo:

Identificar alguns metais através de sua radiação visível

Introdução:

Uma das mais importantes propriedades dos elétrons é que suas energias são

"quantizadas", isto é, um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e não

um valor qualquer de energia. Se, no entanto um elétron for submetido a uma fonte de

energia adequada (calor, luz, etc.), pode sofrer uma mudança de um nível mais baixo

para outro de energia mais alto (excitação). O estado excitado é um estado metal-estável

(de curtíssima duração) e, portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado

fundamental. A energia ganha durante a excitação é então emitida na forma de radiação

visível do espectro eletromagnético que o olho humano é capaz de detectar. Como o

elemento emite uma radiação característica, ela pode ser usada como método analítico.

Em geral, os metais, sobretudo os alcalinos e alcalinos terrosos são os elementos cujos

elétrons exigem menor energia para serem excitados; por isso foram escolhidos sais de

vários destes elementos para a realização deste experimento.

Materiais e Reagentes

- fio de platina ou cromo-níquel

- fonte de chama (o ideal seria o bico de Bunsen)

Reagentes:

Cloreto de sódio (NaCl), cloreto de lítio (LiCl), cloreto de potássio (KCl), cloreto de

bário (BaCl2),cloreto de cobre II (CuCl2), cloreto de cálcio (CaCl2) e cloreto de

estrôncio(SrCl2).

Solução de ácido clorídrico 10% V/V (HCl).

Procedimento Experimental

1- Limpeza do fio:- molhar a argola na solução de HCl. Aquecer a argola metálica do

fio na chama. Se apresentar coloração é porque a argola está suja. Se isso ocorrer

molhe-a na solução de HCl , e leve-a de novo à chama. Havendo necessidade, repetir

este procedimento até não haver coloração.

2- Molhar a argola na solução de HCl.

3-Colocar a argola em contato com um dos sais, pegando dessa forma um pouco do

material a ser analisado.

4. Levar a argola à chama, observar e registrar a cor