Testes Qualitativos

2.1 Resultados:

2.1.1 Identificação de cloreto e potássio:

2.1.2 Roxa (característica do potássio ficou Roxa na chama). Ao acrescentar AgNo3 ao tubo contendo KCl líquido formou um precipitado branco Cloreto de Prata.

KCl + AgNo3 ↔ KNo3 + AgCl ↓

Cl- + Ag+ → AgCl ↓

3- Objetivo: Identificação de Carbonato e Amônio

4- Introdução:

Adicionar 0,1 g (ponta de espátula) de (NH4)2CO3 em um tubo de ensaio e adicionar aproximadamente 1 mL de água destilada. Adicionar 0,5 mL NaOH 4 mol L-1. Acender um bico de Bunsen e aquecer o tubo suavemente posicionando na boca do tubo um pedaço de papel tornassol vermelho umedecido com água destilada.

Depois, em um vidro de relógio, adicionar uma ponta de espátula do sal sólido e gotejar solução de HCl 1:1, anotando o efeito visualizado

4.1 Resutados:

4.1.1 Identificação de carbonato e amônio:

4.1.2 Ao aquecer liberou um gás de amônia tornando o tornassol vermelho em coloração azul tornando esta solução ácida, o que indica que tornou uma base, hidróxido de amônia.

NH4CO3 + NaOH → NH4OH + NaCO3

NH3 + H2O ↔ NH4 + OH-

NaOH → Na + OH-

NH3 + H2O ↔ NH2 + OH → Sal (NH4)2CO3

CO3 + 2H ↔ CO2 + H2O

HCO3 + H ↔ CO2 + H2O

4.1.3 Ao adicionar HCl ao carbonato de amônia formou ácido carbônico, o H2CO3 se decompõem na água e ferve liberando Co2 e tornando o transparente.

(NH4)2CO3 + HCl → NH4Cl + H2CO3 ↑

Co2-3 + 2H+ → CO2↑ + H2O

5- Materiais e Métodos:

- 04 tubos de ensaio;

- 01 alça/fio de Ni-Cr;

- 01 bico de Bunsen;

- 01 pinça de metal;

- 01 vidro de relógio;

- 01 pipeta Pasteur descartável;

- 01 almofariz com pistilo;

- 01 prendedor de madeira (aquec. tubos);

Uso geral:

- papel tornassol vermelho;

Reagentes:

- KCl

- FeCl3 sólido;

- (NH4)2CO3 sólido;

- acetato de sódio (H3C-COO-Na) sólido;

- solução de HCl 1:1 em um conta-gotas;

- biftalato de potássio sólido;

- AgNo3 sólido;

- solução de NaOH 4 mol L-1 : preparar 50 mL;

- HCl concentrado:10 mL em tubo de ensaio;

- (NH4)2S sólido;