Tipos De Reaçoes Quimicas

1 – OBJETIVO

Aprender os conceitos envolvidos nas reações das substâncias e exemplificar com experiências simples que possam ser facilmente compreendidas se ocorre uma reação e como se identificar o tipo de reação.

2 – INTRODUÇÃO

Reações de Síntese ou Adição;

As reações de síntese ou adição ocorrem quando substâncias se juntam formando uma única substância.

A + B -> AB

Os reagentes não precisam ser necessariamente substâncias simples, podendo ser compostas, o produto é uma substância “menos simples” do que a as que o originaram, ou seja, mais complexa.

• Luz provinda dos flashes fotográficos é obtida através da reação de síntese total do magnésio com o oxigênio do ar, formando o óxido de magnésio.

Reações de Análise ou Decomposição;

As reações de análise ou decomposição são os opostos com relação às reações de síntese ou adição, ou seja, um reagente dará origem a produtos mais simples.

AB -> A + B

• O bio-óleo, ou alcatrão pirolítico, é resultado de uma reação de decomposição por fogo.

Reações de Simples Troca ou Deslocamento;

As reações de simples troca ou deslocamento ocorrem quando uma substância simples reage com uma composta, formando novas substâncias: uma simples e outra composta.

AB + C -> A +CB

• Essas trocas de ligações ocorrem em razão da transferência de elétrons entre as espécies químicas reagentes.

Reações de Dupla Troca;

As reações de dupla troca acontecem quando dois reagentes reagem formando dois produtos, ou seja, duas substâncias compostas reagem dando origem a novas substâncias compostas.

AB + CD -> AD + CB

• Bicarbonato de sódio: presente em reações de dupla troca.

As Reações de dupla troca só ocorrem quando obedecem as seguintes condições: um dos produtos (AD ou BC) , quando comparado aos reagentes, deve se apresentar como alguma das formas abaixo:

1. Mais volátil (produz um gás);

H+(aq) + HCO-3(aq) → CO2(g) + H2O(l)

2. Menos ionizado ou dissociado, tornando-se mais fraco;

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

3. Insolúvel (esta característica permite a formação de um precipitado ao final do processo);

H2SO4 (aq) + Ba(OH)2 (aq) → 2 H2O(l) + BaSO4(s)

3 – PARTE EXPERIMENTAL

3.1 – Materiais:

a-) Reação: Mg(s) + O2(g)

• Espátula

• Bico de Bunsen

• Fósforo

• Pinça

b-) Reação: Mg(s) + HCl(aq)

• 1 Suporte para tubos de ensaios

• 1Tubo de ensaio

• 1 Béquer

c-) Reação: Zn(s) + HCl(aq)

• 1 Suporte para tubo de ensaio

• 1 Tubo de ensaio

• 1 Béquer

• 1 Espátula

• 1 Pipeta

• 1Pipetador

d-) Reação: Fe(s) + CuSO4(aq)

• 1 Proveta de 100ml

• 1 Bastão de vidro

e-) Reação: Pb(NO3)2 + Kl(aq)

• 1 Suporte para tubo de ensaio

• 2 Tubos de ensaio

• 1 Conta gotas

f-) Reação: NaOH(aq) + HCl(aq)

• 1 Suporte para tubo de ensaio

• 2 Tubos de ensaio

g-) Reação: NaHCO3(aq) + HCl(aq)

• 1 Suporte para tubo de ensaio

• 2 Tubos de ensaio

• Conta gotas

h-) Reação: NaOH(aq) + CuSO4(aq)

• 1 Suporte para tubo de ensaio

• 2 Tubos de ensaio

• 1 Conta gotas

• 1 Béquer

i-) Reação: NaOH(aq) + CuSO4(aq) + aquecimento

• 1 Suporte para tubo de ensaio

• 2 Tubos de ensaio

• 1 Conta gotas

• 1 Béquer

• 1 Manta aquecedoura

j-) Reação:CuSO4(aq)+ NH4OH(aq)

• 1 Suporte para tubo de ensaio

• 1 Tubo de ensaio

• 1 Conta gotas

k-) Reação: AgNO3(aq) + NaCl(aq)

• 1 Suporte para tubo de ensaio

• 1 Tubo de ensaio

• 1 Conta gotas

• 1 Béquer

l-) Reação: Pb(NO3)2(aq) + K2CrO4(aq)

• 1 Suporte para tubo de ensaio

• 1 Tubo de ensaio

• 1 Conta gotas

• 1 Béquer

m-) Reação: CaCl2(aq) + Na2CO3

• 1 Suporte para tubo de ensaio

• 1 Tubo de ensaio

• 1