Titulação

INTRODUÇÃO

A titulação é uma operação analítica utilizada em análise volumétrica com o objetivo de determinar a concentração de soluções. Essa técnica consiste na adição de uma solução de concentração conhecida à outra a qual se deseja determinar sua concentração, confrontando-as até que se obtenha o ponto de equivalência, ou seja, o ponto em que as ambas as soluções atinjam a mesma concentração a um pH 7,0. É utilizado um indicador ácido-base, sendo o mais comum a fenolftaleína, a qual se mantém incolor em meio ácido e avermelhado em meio alcalino, mudando para rosa quando atingido o ponto de viragem.

MATERIAL E MÉTODOS

Reagentes:

Solução de Hidróxido de sódio, Biftalato de Potássio, Fenolftaleína e Água destilada.

Vidraria:

Erlenmeyer, Béqueres, Provetas, Pipeta Graduada, Pera, Bureta, Balança Analítica, Espátula, Barquilhas e Papel absorvente.

Procedimento

1. Realizou-se o cálculo para determinação da quantidade a ser pesada de Biftalato de Potássio.

2. Pesou-se em balança analítica o Biftalato de Potássio, transferiu-o para um erlenmeyer

3. Adicionou-se água destilada ao Biftalato de Potássio para dissolução e 3 gotas de fenolftaleína.

4. Ambientou-se a bureta com 50 mL de NaOH e posicionou-a no suporte.

5. Preencheu-se a bureta com 50 mL de NaOH para a titulação.

6. Iniciou-se a titulação gotejando o NaOH para reagir com o Biftalato de Potássio lentamente até obter-se o ponto de viragem.

7. Anotou-se a quantidade utilizada de NaOH quando obteve-se o ponto de viragem.

8. Realizou-se o experimento em triplicata.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Título: 1:1

1000 mL – 1 mol 1 mol – 204,22g

10 mL – x 0,01 mol – x

X = 0,01 mol X = 0,2468g

Pesou-se aproximadamente 0,2468 de Biftalato de Potássio.

1° Experimento:

Para 0,2468g de Biftalato de Potássio, gastou-se 9,7 mL de NaOH para obter o ponto de equivalência.

2° Experimento:

Para 0,2415g de Biftalato de Potássio, gastou-se 9,3 mL de NaOH para obter o ponto de equivalência.

3° Experimento:

Para 0,2435 de Biftalato de Potássio, gastou-se 9,5 mL de NaOH para obter o ponto de equivalência.

204,22g – 1 mol 204,22 – 1 mol