Titulação De Ixi-Redução

]ÍNDICE

INTRODUÇÃO...................................................................................................................................... 03

OBJETIVOS.............................................................................................................................................04

MATERIAIS E MÉTODOS.....................................................................................................................05

RESULTADOS E DISCUSSÃO.............................................................................................................06

CONCLUSÃO..........................................................................................................................................07

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS.....................................................................................................08

INTRODUÇÃO

O peróxido de hidrogênio (H2O2) é encontrado na forma de solução aquosa, conhecido popularmente como “água oxigenada”, e são classificados conforme a concentração. Nos rótulos comercializados geralmente aparece à indicação do tipo de volumes que são: 10, 20, 30 - onde quanto maior o volume, mais concentrada é a solução. Quando a concentração de peróxido de hidrogênio for muito alta (100 volumes) a solução será do aspecto viscoso. Neste caso é usada em laboratórios e indústrias, se a concentração for 10 volumes será utilizado para ferimentos externos como agente bactericida, pois possui ação anti-séptica. Em decomposição do H2O2, os átomos de oxigênio são altamente reativos.

As concentrações de H2O2 são determinadas em relação ao volume de O2(g) liberado por unidades de volume da solução. Por exemplo, uma água oxigenada de concentração 10 volumes libera 10 mililitros de O2(g) por litro de solução.

Sabe-se que o peróxido de hidrogênio é um agente oxidante, onde, quando utilizado o mesmo para uma análise volumétrica, tem-se uma reação de oxidação e redução. Os agentes oxidantes e redutores devem ser estáveis no solvente usado – geralmente água – e a substância que se deseja determinar deve estar em um estado de oxidação definido e estável, antes de se iniciar a titulação. Para se ter sucesso em um método volumétrico, é necessário também que os métodos de preparação de soluções padrão sejam disponíveis e que exista um meio adequado de se detectar o ponto final da reação.

A determinação de peróxido de hidrogênio em água oxigenada comercial é feita a partir de determinações permanganométricas. Onde este método envolve uma reação de oxi redução em meio ácido, reduzindo os íons MnO4- a Mn 2+ .

Em titulações permanganométricas, geralmente, não é necessário o uso de indicadores, pois um pequeno excesso de titulante dá-se uma solução de coloração violeta clara, que indica o ponto final da titulação.

OBJETIVO

Determinar o teor de H2O2 numa amostra de água comercial, por titulação de oxido-redução.

MATERIAIS E MÉTODOS

Balança Analítica

Suporte Universal

Béquer

Funil

Bureta

Balão Volumétrico

Proveta

Erlenmeyer

Pipeta

Oxalato de Sódio

Permanganato de Hidrogênio

Acido Sulfúrico

Peróxido de Hidrogênio

PROCEDIMENTO EXPREMENTAL

1. Preparou se 250 mL de uma solução de permanganato de potássio 0,2M.

2. Aqueceu se a solução de permanganato ate 85°C, e filtrou se ainda quente.

3. Em um elernmeyer seco pesou se de 0,12 a 0,15 g de oxalato de sódio e anotou se sua massa.

4. Dissolveu se o oxalato com 50 mL de água destilada,adicionou se mais 30 mL de acido sulfúrico.

5. Aqueceu se a solução de oxalato em 80°C a 90°C iniciou se a titulação com permanganato de potássio agitando constantemente, ate o aparecimento de uma cor rósea persistente por 30 segundos. OBS: A temperatura da solução não foi inferior a 60°C no ponto final da titulação.

6. Calculou se a concentração real do permanganato de potássio.

7. Pipetou se 10 mL de amostra de água oxigenada e transferiu se para um balão volumétrico de 100 mL completou se o seu volume.

8. Em um elernmeyer colocou se 10 mL da solução de água oxigenada,e 80 mL de água destilada e 10 mL de acido sulfúrico.

9. Titulou se com o permanganato ate uma leve rósea permanente por 30 segundos.

10. Repetiu se o mesmo procedimento 3 vezes.

11. Calculou se a concentração de peróxido de hidrogênio em mol/L, o teor e em volumes de O2.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

1- Para