Atomos E Moleculas

2.2 ÁTOMOS E MOLÉCULAS – PRINCÍPIOS BÁSICOS

O Planeta Terra é constituído de vários elementos, e destes o Carbono, o Hidrogênio, o Oxigênio e o Nitrogênio (CHON) constituem mais de 95% de toda a matéria viva.

Os elementos CHON + o fósforo e o enxofre constituem a matéria viva = CHONPS ou CHONFE

A Combinação dos elementos básicos pode variar e os compostos que ocorrem em grande quantidade nos seres vivos são: água, açúcares (amido e celulose), lipídeos (gorduras), aminoácidos (combinados = proteínas) e nucleotídeos (informações hereditárias).

Todos os seres vivos são constituídos dos mesmos componentes físicos e químicos, a diferença entre os organismos vivos está na sua forma de organização.

ÁTOMOS

Unidades irredutíveis dos elementos químicos.

Prótons: núcleo do átomo que carrega partículas positivas.

O n.º de prótons é que determina as propriedades químicas, sendo único em cada elemento.

O n.º de prótons de um átomo é o número atômico.

Ex: H=1; He=2; C=6; O=8

O número atômico máximo conhecido é o do Urânio que é de 92.

Nêutrons: presentes no núcleo da maioria dos átomos. Não possui carga, apenas massa.

Nêutrons e prótons  massas aprox. iguais.

Átomo  massa atômica quase igual ao somatório das massas dos seus prótons e nêutrons.

O núcleo de qualquer átomo tem sempre carga positiva. (prótons)

O gás Hidrogênio é constituído de dois átomos de Hidrogênio = H2.

Oxigênio: possui 8 prótons e 8 nêutrons em seu núcleo (carga +8) e 8 elétrons em sua órbita.

Quando oxigênio e hidrogênio se combinam, um átomo de oxigênio combina-se com dois átomos hidrogênio - partilhando um par de elétrons com cada um dos átomos de hidrogênio = H2O.

Nitrogênio: possui 7 prótons, 7 nêutrons e 7 elétrons.

É capaz de ligar-se com outros elementos.

Os sistemas vivos estão baseados em átomos que formam ligações das quais resultam combinações estáveis = MOLÉCULAS.

Oxirredução: transferência de elétrons entre átomos ou moléculas.

Oxidação: perda de elétron.

Redução: ganho de um elétron.

MOLÉCULAS

 Dois ou mais átomos unidos por ligações químicas.

 Ligações covalentes = partilha de pares de elétrons.

 Ligações iônicas = atração entre íons de cargas elétricas opostas.

 Podem ser iguais entre si. (02, H2)

 Podem ser diferentes. (H2O)

 As substâncias químicas são constituídas de moléculas (2 ou + átomos)

Reações químicas: modificação da estrutura molecular, resultando em outra substância com propriedades diferentes.

Exemplo de reação química no organismo:

Uma caloria é a quantidade de calor necessária para elevar de 1ºC a temperatura de 1g de água.

No caso de dietas é usada a quilocaloria = quantidade de calor necessária para elevar 1ºC a temperatura de 1Kg de água.

O organismo vivo realiza atividades químicas com muita eficiência.