Ação Dos ácidos Sobre Os Metais

Introdução:

Ácido é toda substância que se ioniza em presença de água e origina, como um dos íons, o cátion H+. Os ácidos quando reagem com metais, dão como produtos sal e o gás H2.

A reação entre ácidos e metais poderá ocorrer ou não, isso vai depender da sua reatividade.

Com essa fila de reatividade, poderemos ver se a reação vai ocorrer ou não, isto é, quem é mais reativo desloca quem é menos reativo e a reação acontece.

Objetivo:

Observar a ação dos ácidos sobre os metais.

Materiais utilizados:

- Tubo de ensaio

- grânulos de zinco

- solução de sulfato de cobre

- HCl diluído

- HCl concentrado

- ácido sulfúrico diluído

- ácido sulfúrico concentrado

- ácido nítrico diluído

- ácido nítrico concentrado

- alumínio em pó

- solução NaOH

- pequenas quantidades de ferro

- fita de magnésio

- cobre em pó

- HNO3 diluído

- HNO3 concentrado

- estanho em pó

- chumbo metálico em pó

- pipeta

-banho maria

Procedimento:

10 procedimento:

Em um tubo de ensaio, colocar pequenos grânulos de zinco, 2 ml de solução de sulfato de cobre e acrescentar 5,0 ml de HCl diluído.

Ao adicionar o sulfato de cobre, a mistura fica com a cor verde escuro. E quando adiciona o HCl, a solução fica com a cor verde claro

20 procedimento:

Em um tubo de ensaio, colocar pequenos grânulos de zinco e acrescentar 5,0 ml de HCl diluído. Observar. Repetir o experimento com HCl concentrado.

Ao reagir zinco com HCl diluído, a reação foi bastante lenta com desprendimento de gás H2 , pois o Zn não é um metal corrosivo.

3° procedimento:

Em um tubo de ensaio, colocar grânulos de zinco e a este, colocar 5 ml de ácido sulfúrico diluído. Observar. Repetir o experimento com ácido sulfúrico concentrado..

Ao reagir Zn com H2SO4 diluído, ocorreu liberação de gás, coloração acinzentado, desprendimento de odor e liberação de calor ( o que caracteriza uma reação exotérmica). E na reação entre Zn e o H2SO4 concentrado, ocorre liberação de H2S( ácido sulfídrico) e desprendimento de odor.

4° procedimento:

Em outro tubo de ensaio, colocar grânulos de zinco, 3 ml de ácido nítrico diluído.Observar. Repetir o experimento com ácido nítrico concentrado.

Não ocorre reação entre o zinco e o ácido nítrico diluído. Mas com o Zn e o ácido nítrico concentrado, ocorre e é instantânea, exotérmica, de coloração alaranjada e ocorre desprendimento de gás.

5° procedimento:

Em um tubo de ensaio, colocar aproximadamente 0,1g de alumínio em pó e acrescentar 5 ml de solução NaOH.

Ocorre reação do tipo exotérmica, há desprendimento de gás ( H2) e coloração da reação é acinzentada.

6° procedimento:

Em outro tubo de ensaio, colocar pequena quantidade de alumínio em pó (0,1g), e sobre este, cerca de 5 ml de HCl diluído. Repetir com 2 ml de HCl concentrado.

Não ocorre reação entre o alumínio e o HCl diluído. Mas entre o Al e o HCl concentrado ocorre reação do tipo exotérmica, há formação de precipitado, coloração escura e há desprendimento de gás.

7° procedimento:

Em outro tubo de ensaio,colocar pequena quantidade de alumínio em pó (0,1g), e sobre este, adicionar 5 ml de H2SO4 diluído. Repetir com H2SO4 concentrado.

Em nenhuma das duas situações ocorre reação.

8° procedimento:

Em um tubo de ensaio, colocar pequenas quantidades de ferro. Sobre este, colocar cerca de 5 ml de HCl diluído. Repetir o experimento com 2 ml de HCl concentrado.

A reação entre o ferro e HCl diluído é muito lenta. Ocorre liberação de gás e não ocorre diluição total do metal. Mas a reação que ocorre com o HCl é rápida. Há diluição parcial do metal, desprendimento de odor, liberação de gás e a cor amarelada.

9° procedimento:

Em outro tubo, colocar pequenas quantidades de ferro. Sobre este, adicione 5 ml de H2SO4 diluído .Repetir com 2 ml de H2SO4 concentrado.

A reação com H2SO4 diluído é lenta, tendo liberação de gás e diluição parcial do metal.

A reação com H2SO4 concentrado é rápida, tendo também a diluição parcial do metal e a cor da reação é branca.

10° procedimento:

Colocar no tubo de ensaio pequeno pedaço de fita de magnésio. Adicionar 5 ml de HCl diluído. Repetir o experimento com 2 ml de HCl concentrado.

Com o HCl diluído, a reação é rápida, ocorre diluição do metal e desprendimento de gás. E com o HCl concentrado, a reação é instantânea, ocorre diluição total do metal, exotérmica e há desprendimento de gás.

11° procedimento:

Repetir o 10° experimento utilizando 5 ml de H2SO4 diluído, depois em outro tubo, repetir com 2 ml de H2SO4 concentrado.

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