Calculos Estequiometricos

Atividades sobre Cálculos estequiométricos

OBS.: Certifique-se que as reações estejam balanceadas.

1- Determine a massa de cloreto de alumínio formada a partir da reação entre ácido clorídrico e 45g de hidróxido de alumínio. R= 76,7g

2) Um vinho comercial contém cerca de 9,7% de álcool etílico por massa. Suponha que 1200 L de vinho sejam produzidos pela reação de fermentação da glicose, descrita abaixo:

C6H12O6(aq)  C2H5OH(l) + CO2(g)

Calcule a massa de glicose necessária para produzir o álcool etílico no vinho. Considerar a densidade do álcool= 0,89g/cm3 R= 202,7Kg

3) Um certo tipo de óleo cru queimado em usinas geradoras de eletricidade contém cerca de 1,2% de enxofre em massa. Quando o óleo queima, o enxofre forma dióxido de enxofre gasoso:

S(s) + O2(g)  SO2(g)

Quantos litros de SO2 (d = 2,60 g/L) são produzidos quando 1,0 kg de óleo é queimado? R= 9,23L

4) Deseja-se preparar 100,0 g de acetileno pela reação:

CaC2(s) + H2O(l)  Ca(OH)2(s) + C2H2(g)

Quantos gramas de CaC2 (carbeto de cálcio) e de água são necessários? R= 246,1 g e 138,4g, respectivamente

5) A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio e hidrogênio gasoso:

N2(g) + H2(g)  NH3(g)

Quantos gramas de amônia podem ser produzidos a partir de 5,47 ´ 1024 moléculas de H2? R=103,3g

6) O superóxido de potássio, KO2, é usado em máscaras de respiração para gerar oxigênio.

KO2(s) + H2O(l)  KOH(s) + O2(g)

Se o vaso de reação contiver 0,15 mol de KO2 e 0,10 mol de H2O, qual o reagente limitante? Quantos mols de oxigênio podem ser produzidos? R=0,113mol

7) O dióxido de enxofre reage com oxigênio gasoso sob condições apropriadas para formar trióxido de enxofre. Determine o maior número de moléculas de SO3 que podem ser produzidas a partir de 185 moléculas de SO2 e 381 moléculas de O2.

SO2(g) + O2(g)  SO3(g) R=185 moléculas

8) O titânio, usado em motores e estruturas de aviões, pode ser obtido a partir do tetracloreto de titânio, que por sua vez, é obtido do dióxido de titânio pela reação:

TiO2(s) + C(s) + Cl2(g)  TiCl4(s) + CO2(g) + CO(g)

Um recipiente contém 4,15 g de TiO2, 5,67 g de C e 6,78 g de Cl2. Suponha que a reação se complete conforme a equação acima. Quantos gramas de tetracloreto de titânio podem ser obtidos?

9) O metanol é combustível de queima limpa e fácil de manusear. Pode ser preparado pela reação direta entre o CO e o H2 (que se obtém pela reação entre o vapor de água e o carvão, a quente).

CO(g) + H2(g)  CH3OH(l)

Numa mistura de 12,0 g de hidrogênio e 74,5 g de CO, qual o reagente limitante? Que massa (em gramas) do reagente em excesso resta depois da reação completar-se? Qual a massa de metanol formada? Ë o CO; sobram 1,36g de H2; formando 85,14g de metanol

10) A aspirina (ácido acetilsalicílico) é preparada pelo aquecimento do ácido salicílico, C7H6O3, com o anidrido acético, C4H6O3. O outro produto da reação é o ácido acético.

C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + C2H4O2

Qual a produção teórica (em gramas) da aspirina quando se aquecem 2,00 g de ácido salicílico com 4,00 g de anidrido acético? Se a produção real da aspirina for 2,10 g, qual o rendimento percentual? R= 80%

11) As chamas do oxiacetileno são usadas para soldas, atingindo temperaturas próximas a 2000oC. Estas temperaturas são devidas à combustão do acetileno com o oxigênio:

C2H2(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(g)

Partindo-se de 125 g de ambos, qual é o reagente limitante?

Se forem formados 22,5 g de água, qual é o rendimento percentual? R=80%

12) Uma amostra de cocaína (C17H21O4N) é diluída com açúcar, C12H22O11. Quando uma amostra de 1,00 mg desta mistura é queimada, são formados 2,00 mg de CO2. Qual é a porcentagem de cocaína na mistura?

C17H21O4N + O2  CO2 + H2O + NO2

13) A reação entre o zinco e o cloro foi usada como base de bateria de automóvel:

Zn(s) + Cl2(g)  ZnCl2(s)

Qual a produção teórica, no ZnCl2, quando 35,5 g de zinco reagem com cloro