Ciencia Dos Materiais

Ciencia Dos Materiais13-

CFC ==> 4 átomos por célula unitária

CCC ==> 2 átomos por célula unitária

d = m / v

d = 8,57 g / cm3

v = volume da célula unitária

m = massa da célula unitária

m = n . M / N

onde m é a massa da célula

n é o número de átomos por célula

M é a massa atômica do átomo

N é a constante de Avogadro (6,02 X 10^23)

consultando uma tabela, o Nióbio tem massa atômica 92,91 u.m.a.

para CFC m = 4 X 92,91 / 6,02 X 10^23 = 6,173 X 10^-22 g

para CCC m = 2 X 92,91 / 6,02 X 10^23 = 3,087 X 10^-22 g

v = m / d

como a densidade é conhecida podemos calcular o volume

para CFC

v = 6,173 X 10^-22 g / 8,57 g/cm3 =

v = 7,203 X 10^-23 cm3

para CCC

v = 3,087 X 10^-22 g / 8,57 g/cm3

v = 3,602 X 10^-23 cm3

então agora a partir do raio do átomo de nióbio basta calcular o volume da célula unitária para cada caso, o volume que for mais próximo do valor calculado acima corresponderá à estrutura cristalina do Nióbio