Corrosão E Protecção Dos Metais

Registo de dados e resultados

As seguintes tabelas apresentam as observações da actividade laboratorial

A primeira tabela apresenta as observações dos pregos todos eles mergulhados em água salgada

Experiência Observações

Prego numa caixa de petri com solução de hexacianoferrato (II) de Potássio Solução carmim algum tempo após a adição de fenolftaleína, cor rosada em volta do prego e libertação de alguns finos fios de ferro

A: Prego com bico para cima Formação de um precipitado de óxido de ferro

B: Prego com cabeça para cima Formação de um precipitado de óxido de ferro

C: Prego com cabeça para cima e cobre enrolado junto á cabeça Prego escuro (oxidado) e precipitado de óxido de ferro

D: Só fio de cobre Solução com uma cor azulada e o cobre oxidado

E: Prego com cabeça para cima e zinco enrolado á volta Prego pouco oxidado, logo, relativamente da cor original e precipitado branco (zinco)

F: Só zinco Precipitado branco na solução

G: Prego com cabeça para cima e alumínio de cozinha enrolado junto á cabeça Prego bastante oxidado, excepto na cabeça que sofreu pouca oxidação, presença de precipitado de óxido de sódio

H: Prego com a cabeça para cima e alumínio de uma embalagem enrolado junto á cabeça Prego bastante oxidado e com presença de óxido de ferro na solução, excepto na cabeça que havia ligeira oxidação

I: Só alumínio Ligeira oxidação e formação de algum precipitado branco

J: Prego com cabeça para cima e metal desconhecido enrolado junto á cabeça Reacção de efervescência e completa oxidação do metal desconhecido, formando-se precipitado branco, o prego sofre pouca oxidação

J1: Só metal desconhecido O metal dissolveu-se completamente/oxidou-se completamente e formou-se um precipitado branco

K: Prego com a cabeça para cima protegido por fita cola Ligeira oxidação do prego

L: Um prego dobrado Oxidação do prego, principalmente na zona dobrada.

M: Um prego com a cabeça para cima, mas água até apenas metade Oxidação do ferro onde tinha água, formando precipitado de óxido de ferro.

Tabela1: Experiências na com água salgada

Ponto 4: Observou-se uma oxidação indicada pela cor azul, que resulta da precipitação do fe2+, proveniente da reacção de oxidação do ferro Fe(s)→Fe2+ (aq)+2e- com o hexacianoferrato(II) de Potássio trihidratado, daí vere,-se pquenos fios de ferro na solução, resultantes da oxidação deste. A redução é identificada pela cor carmim, que resulta da reacção da fenolftaleína com os iões OH- resultantes da redução do oxigénio presente na solução, dado pela reacção ½ O (aq)+H2O (l)+ 2e-→2 OH-

Ponto A e B: Verifica-se a formação do óxido de ferro, uma vez que este em contacto com o oxigénio sofre oxidação, uma vez que o oxigénio tem maior poder oxidante, logo sofre a redução o ferro o oxidação, precipitando-se na solução.

Ponto C: o prego apresenta-se bastante oxidado (mais que o prego sem cobre), pois o ferro como possuiu maior poder redutor, sofre este a oxidação, funcionando como o ânodo, logo podemos chamar a isto uma protecção catódica, em que o ferro protege o cobre. (Fe(s)+Cu2+(aq)→ Cu(s)+ Fe2+(aq))

Ponto D: O cobre encontra-se bastante oxidado em relação ao cobre do prego, pois este não está a ser protegido, e por isso os iões cobre passam para a solução tornando-a azul.

Ponto E: Acontece o contrário que no ponto C,pois neste caso é o zinco que protege o ferro, logo o prego encontra-se pouco oxidado, funcionando o zinco como ânodo, logo sofrendo oxidação. (Fe (s) + Zn2+(aq) →Zn (s) + Fe2+(aq)

Ponto F: O zinco sofreu oxidação, pois em contacto com o oxigénio, este como possuiu maior poder oxidante sofre redução, sofrendo o zinco a oxidação.

Ponto G e H: O prego sofreu oxidação excepto na cabeço, pois esta encontrava-se protegida com alumínio de cozinha (G) e alumínio puro (H), por o alumínio ter maior poder