Cálculos Estequiométricos

1) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz eletricidade. Dos compostos abaixo:

Na2SO4; O2; C12H22O11; KNO3; CH3COOH; NaCl.

Quais conduzem corrente elétrica? faça a reação com água de todos os compostos citados para demonstrar sua resposta.

(Força dos ácidos) Responda a questão:

2) A cada 8,0 L de sulfeto de hidrogênio gasoso, H2S, borbulhado na água, verifica-se que 4,0.10-3 L reagem, sofrendo ionização e formando o ácido sulfídrico, H3O1+(aq) + S-2(aq); todo o volume restante continua na forma molecular. Baseado no grau de ionização (α), indique se esse ácido sulfídrico é forte, moderado ou fraco.

(Cálculo estequiométrico – Relação entre massa e quantidade de matéria) Dada a reação:

3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 1 Ca(PO4)2 + 6 H2O

Dados:

Massa Molares (g/mol) – Ca = 40; O = 16; H = 1; P=31

Responda as questões 3, 4 e 5.

3) Quantos mols de água se obtém a partir de 2 mols de Hidróxido de Cálcio (Ca(OH)2) e quantos mols de ácido fosfórico (H3PO4) serão consumidos por esse 2 mols?

4) Quantas gramas de sal e de água são obtidos quando usamos 12 gramas de Hidróxido de Cálcio?

5) Quantos gramas de ácido fosfórico foram consumidos na reação dada? Quantos gramas serão consumidos se a reação se der com 2 mols de Hidróxido de Cálcio?

(Cálculo estequiométrico – Relação entre volume e quantidade de matéria) Dada a reação:

C2H6(g) + 7/2 O2(g) 2CO2(g) + 3(H2O)(g)

Dados:

Massa Molares (g/mol) – C = 12; O = 16; H = 1

Responda as questões 6, 7, 8, 9 e 10

6) Qual o volume de oxigênio, na CNTP, necessário para obter 54 g de água? Quantas gramas de etano serão consumidas no processo?

7) Quantos litros de dióxido de carbono (CO2) serão obtidos na reação de 4 mols de etano (C2H6)?

8) Quantos litros de Oxigênio serão consumidos pelos 4 mols de etano?

9) Para a queima de 11,2 L de metano na CNTP o volume de oxigênio na CNTP consumido será?

10) Se na reação eu obtiver 22,4 L de água, quantos litros de Dióxido de Carbono serão obtidos? Quantos litros de oxigênio e etano serão consumidos? Considerar todos os gases na CNTP.

(Reagente em excesso, pureza e rendimento)

Tendo como base Química o enunciado acima resolva as questões 11, 12, 13, 14, 15 e 16

11) Reagindo 90 g de água oxigenada (H2O2) com 100 g de ácido nitroso (HNO2) conforme a reação abaixo

H2O2 + HNO2 HNO3 + H2O

Dados: Massa Atômicas – H = 1u; N = 14u; O = 16u

Calcule a massa de HNO3 produzida em gramas e indique qual o reagente está em excesso.

12) Reagindo 6,8 g de NH3 com quantidade suficiente de O2 produziu-se 3,0 g de N2 segundo a reação

4NH3 + 3O2 2N2 + 6H20

Dados: Massa Molar (g/mol) – H = 1; N = 14; O = 16.

Qual foi o rendimento dessa reação?

13) 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3. Calcule a massa NaNO3 obtida e a massa do reagente em excesso.

NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O

Dados: Massa molar (g/mol) -HNO3 = 63; NaNO3 = 85

14) O Cloreto de Alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio da reação entre Alumínio metálico e cloro gasoso.

2Al + 3 Cl2 2AlCl3

Se 2,70g de alumínio são misturados a 4,0g de cloro a massa produzida, em gramas, de cloreto de alumínio é: Dado: Massas Molares g/mol – Al = 27; Cl = 35,5

15) O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O) representada a seguir:

Cu2S(s) + 2 Cu2O(s) 6 Cu(s) + SO2(g)

Numa reação a massa de cobre obtida a partir de 200g de calcosita com 20,5% de impureza e cuprita suficiente é:

16) Uma amostra de 100Kg de ZnS, cuja pureza é de 95,5% é submetida à oxidação e posteriormente redução para obtenção do metal livre. A reação global do processo pode ser representada pela equação.

2 ZnS + 3 O2 + C 2 Zn + 2 SO3 + CO2

Dados: Massa molar (g/mol) – Zn = 63,5; S = 32

A massa do metal obtido será de?

(Cálculo estequiométrico) No processo de redução industrial do ferro, representado pela equação (não balanceada)

Fe2O3 + CO Fe + CO2

Dados: Massa Atômica (u) – Fe = 56; O = 16; C = 12

Combina-se 6,4 kg de hematita (Fe2O3) com 4,0 kg de monóxido de carbono (CO).

Com base na situação acima, responda as questões 17, 18, 19 e 20.

17) Faça o balanceamento da equação.

18) Qual a massa atômica da hematita mais o monóxido de carbono (Fe2O3 + CO) na reação após o balanceamento? E a massa do ferro mais o dióxido de carbono (Fe + CO2) após o balanceamento da reação?

19) Qual será o valor do excesso de monóxido de carbono (CO) em grama?

20) Para formar 8 mols de CO2, quantos mols de hematita deverá ser consumida? Quantos litros de monóxido de carbono reagirá com a hematita? Quantas gramas de ferro puro será formado?

(Volume molar – Natureza corpuscular da matéria)