Determinação De Cloro Ativo Em Alvejantes

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA MARIA

CENTRO DAS CIÊNCIAS NATURAIS E EXATAS

QUÍMICA LICENCIATURA PLENA

QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVVA EXPERIMENTAL

DETERMINAÇÃO DE CLORO ATIVO EM ALVEJANTE COMERCIAL POR IODOMETRIA

ACADEMICA: GABRIELA LUISA SCHMITZ

PÂMELA SCHWERTNER

DOCENTE: MARA BRAIBANTE

Santa Maria, 30 de julho de 2013

SUMÁRIO

INTRODUÇÃO.....................................................................................................2

OBJETIVOS.........................................................................................................3

REFERENCIAL TEÓRICO..................................................................................4

TÉCNICA...........................................................................................................13

RESULTADOS...................................................................................................14

ERROS..............................................................................................................16

CONCLUSÃO....................................................................................................17

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS..................................................................18

INTRODUÇÃO

Quando um analito com comportamento redutor é titulado diretamente com o Iodo, para formar I-, o método usado é conhecido como IODIMETRIA. Na iodimetria, um analito oxidante é adicionado a um excesso de I- para produzir iodo, que é então titulado com uma solução padrão de Tiossulfato de Sódio, Na2S2O3. Em outras palavras:

• Iodimetria: titulação com Iodo;

• Iodometria: titulação do Iodo produzido por uma reação;

Assim como a Permanganimetria, a Dicromatometria e a Complexometria, iodometria e iodimetria também se tratam de técnicas pertencentes ao grupo das Volumetrias de Oxidação-redução.

Uma solução de Iodo em Iodeto aquoso tem uma coloração intensa entre amarelo e castanho, de modo que em soluções incolores o ponto final da titulação é melhor observado com a adição de amido, que reage com o iodo na presença de Iodeto e forma um complexo de cor azul intensa,

Em iodimetria adiciona-se goma de amido no inicio da titulação, à primeira gota de excesso de I3-, após ponto de equivalência, torna a solução azul-escura.

Em iodometria, o I3- está presente em toda a reação até o ponto de equivalência, então a goma de amido só pode ser adicionada imediatamente antes do mesmo, pois algum Iodo sempre tende a ficar retido nas partículas do amido, formando um complexo vermelho.

Uma das utilidades das titulações iodométricas é poder determinar quantitativamente o cloro em soluções. Nesta técnica vamos determinar a quantidade de cloro em uma amostra real de alvejante líquido.

OBJETIVOS:

I) Explanar a volumetria de oxirredução;

II) Preparar e padronizar as soluções necessárias para a Iodometria;

III) Determinar a concentração de cloro ativo em amostra de alvejante líquido.

REFERENCIAL TEÓRICO:

Titulações de Oxi-redução

Estas titulações são baseadas nas reações chamadas comumente de redox, ou seja, que envolvam a oxidação de uma espécie e, por conseguinte, a redução de outra. Para que se entenda melhor como os processos ocorrem, deve-se esclarecer o que estes são e como se pode utilizá-los para fazer uma titulação.

- Oxidação: É um processo cuja espécie que a sofre perde elétrons. As espécies que tem a capacidade de fazer outras se oxidarem é chamada de agente oxidante. Por sua vez, o próprio agente oxidante é reduzido.

Exemplo:

Sn2+ → Sn4+ + 2e- (1)

A reação 1 é um exemplo de oxidação cujo íon estanho (II) perde dois elétrons e torna-se o íon estanho (IV) .

- Redução: É o processo inverso da oxidação. Quando se diz que uma espécie sofre redução, isto significa que esta obteve mais elétrons para si, que ela ganhou elétrons. Um agente capaz de provocar a redução de outra espécie é chamado de agente redutor. Por sua vez, o próprio agente redutor tem facilidade em se oxidar.

Exemplo:

MnO4-+ 8H++ 5e- → Mn2+ + 4H2O (2)

A reação 2 é um exemplo de redução onde o manganês, do íon permanganato, ganha cinco elétrons.

Aspectos sobre titulações de oxi-redução

Os métodos volumétricos de análise que utilizam reações do tipo oxidação-redução dependem dos potenciais das semi-reações envolvidas no processo. Em uma reação de oxirredução, a transferência de elétrons de uma substância para outra depende do potencial de redução padrão (Eº) das substâncias, que mede a capacidade da espécie química para receber elétrons, ou seja, mede a capacidade da espécie química para se reduzir. Quanto maior o valor numérico do potencial de redução, maior a tendência da espécie química para receber elétrons.

Entretanto, a existência de potenciais favoráveis não é a única condição para se ter uma titulação redox adequada, as reações envolvidas deve