Electronegatividade

1. Referencial Teórico

Eletronegatividade é a tendência de um átomo em atrair elétrons compartilhados numa ligação química.

A polaridade de uma molécula está diretamente vinculada à polaridade dasligações entre seus átomos constituintes e também a sua geometria. A molécula polar é uma molécula com momento de dipolo diferente de zero enquanto uma molécula não-polar ou apolar tem momento dipoloelétrico igual a zero. Cada ligação de uma molécula poliatômica pode ser polar, mas a molécula como um todo pode ser não-polar ou apolar se os dipolos das ligações individuais se cancelarem.

ASolubilidade pode ser conceituada como a capacidade de uma substância de se dissolver em outra.

A regra geral de solubilidade determina que, “Semelhante dissolve semelhante”. Essa regra diz respeito àpolaridade do solvente e do soluto e explica o fato de o óleo não se dissolver em água, mas ser solúvel em gasolina.

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2. Objetivos

 Caracterizar, através de experimentos, a variação das propriedadesácidos-básicas e redutoras de elementos de um período da tabela periódica;

 Estudar a polaridade das moléculas de solventes e solutos

 Estudar a influência da polaridade das moléculas nasolubilidade em diferentes solventes na solubilidade em diferentes solventes;

 Aplicar o conhecimento de solubilidade para determinar a quantidade de álcool na gasolina.

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3. Materiais e Reagentes

 Tubosde ensaio

 Água

 Etanol

 Hexano

 Óleo

 Cloreto de Sódio

 Gasolina

 Proveta

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4. Procedimento Experimental

Parte I – Ensaio sobre solubilidade dos compostos

1. Foram enumerados 12tubos de ensaio;

2. De acordo com a proposta, foi testada a miscibilidade dos solutos (água, etanol, hexano, óleo, cloreto de sódio e gasolina em diferentes solventes(água, etanol, hexano);

3.Observou-se a formação de uma ou mais fases no tubo de ensaio.

Parte II – Determinação de Álcool na gasolina

1. Em uma proveta de 100mL com tampa, foram colocados 50mL de