Eletroquimcia

reagentes que será descrito a seguir: Béqueres, pipetas, tubo de vidro em forma de U, voltímetros, placas de Cu, Fe e Zn, lixas solução de CuSO4 0,1 e 1,0 mol.L-1, solução de FeSO4 0,1 e 1,0 mol.L-1, e solução de ZnSO4 0,1 e 1,0 mol.L-1, solução de NaCl 3%.

Pilha galvânica: O primeiro passo foi pegar a placa de metal e imergir ela na água deionizada e secá-la com acetona, depois foi preparado a ponte salina utilizando a solução de cloreto de sódio (NaCl) 3% e foi medido o potencial do eletrodo das três pilhas descritas a seguir foi feito o mesmo processo:

a)Zn(s)/ZnSO4(1mol.L-1)//CuSO4(1mol.L1)/Cu(s)

b)Zn(s)/ZnSO4(1mol.L-1)//FeSO4(1mol.L1)/Fe(s)

c)Fe(s)/FeSO4(1mol.L-1)//CuSO4(1mol.L1)/Cu(s)

A seguir foram acrescentados 50 mL de água deionizada no ânodo da pilha (a), homogeneizou e mediu o potencial, repetiu este processo na pilha (b) porem no cátodo, e na pilha (c) retirou-se a ponte salina.

Pilha eletroquímica de concentração iônica: Lixaram-se as placas de metal e secou-se com acetona e montaram-se as respectivas pilhas:

a)Zn(s)│ZnSO4(0,001mol.L1)ǁZnSO4(1mol.L1)│Zn(s)

b)Fe(s)│FeSO4(0,001mol.L-1)ǁFeSO4(1mol.L1)│Fe(s)

c)Cu│CuSO4(0,001mol.L-1)ǁCuSO4(1mol.L1)│Cu(s)

e foi medido o potencial do eletrodo nas três pilhas descritas acima, e em seguida adicionou-se 50 mL

Ao serem montadas as pilhas e medidos seu potenciais, o resultado respectivamente foram:

a) E=1,09

b) E=0,30

c) E=0,69

O potencial elétrico medido após a diluição no ânodo e cátodo das pilhas (a) e (b), respectivamente, e a retirada da ponte salina na pilha (c) foram:

a) E=1,03

b) E=0,29

c) E=0,00

Pode-se concluir que o potencial padrão é proporcional a concentração, ou seja, com a diluição foi diminuído o potencial, enquanto que no item (c) ao retirar a ponte salina, não há migração dos elétrons, portanto não tem há potencial, sendo assim igual a zero.