Equi

EQUILÍBRIOS QUÍMICOS

Exercícios

Conceitos gerais

1. O que é reversível? Como ela é habitualmente indicada?

2. No equilíbrio, o que ocorre com as concentrações dos participantes da reação? E o que ocorre com as velocidades das reações direta e inversa?

3. O que são equilíbrios homogêneos? E heterogêneos?

4. O que é grau de equilíbrio? Como ele varia?

5. Dado o equilíbrio genérico A + B C + D, qual é a expressão matemática da lei da ação das massas ou lei de Gulderg-Waage – ou seja, qual é a formula da constante de equilíbrio (Kc)?

6. Quais serão as ordens de grandeza dos valores numéricos de e de Kc para uma reação que se processa em grande extensão até chegar até o equilíbrio (reação de alto rendimento)?

7. Se a equação química for multiplicada por 2, 3, 4 etc., quais serão os novos valores de Kc? E se for dividida 2, 3, 4 etc.? E se a equação for invertida?

8. (Cefet-PR) Com relação ao equilíbrio químico, afirma-se:

I. O equilíbrio químico só pode ser etingido em sistema fechado (onde não há troca de matéria com o meio ambiente).

II. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (concentração, densidade massa e cor) permanecem constantes.

III. Num equilíbrio químico, as propriedades microscópicas do sistema (colisões entre as moléculas, formação de complexos ativados e transformações de umas substâncias em outras) permanecem em evolução, pois o equilíbrio é dinâmico.

É (são) correta(s) a(s) afirmação(ões):

a) Somente I e II

b) Somente I e III

c) Somente II e III

d) Somente I

e) I, II e III

9. (UFCE) Um estudante introduziu 0,4 mol de NH3 gasoso em um recipiente fechado de 1,0 L, a 25 ºC e observou as variações de concentração das espécies que participam do equilíbrio químico: 2 NH3 (g) = 3 H2 (g) + N2 (g), ilustradas no gráfico abaixo.