Estequiomeria

Ca = 40 ; O = 16 ; C = 12 ; Cl = 35,5 ; Mn = 55 ; H = 1 ; S = 32 ; Mg = 24 ; C = 12 ; H = 1 ; N = 14 ; Na = 23 ; K = 39

1. O éter etílico, é o éter comumente vendido em farmácia, cuja principal aplicação está relacionada à sua ação anestésica. Para a combustão completa de 14,8 mg de éter etílico (C4H10O), pergunta-se:

a) A massa de oxigênio consumida em g ?

b) O volume de gás carbônico produzido, em litros nas CNTP ?

c) O número de moléculas de água produzidas ?

2. 56 g de óxido de cálcio reagem completamente com 44 g de gás carbônico. Pede-se :

a) Qual a massa de óxido de cálcio necessária para se obterem 25 g de produto da reação ?

b) Qual o reagente em excesso, se colocarmos 12,0 g de óxido em contato com 8,8g de gás carbônico ? Calcule a massa do excesso.

3. A obtenção do ácido sulfúrico pode ser feita através da pirita (FeS2), de acordo com as equações :

2 FeS2 + 11/2 O2 Fe2O3 + 4 SO2

SO2 + ½ O2 + H2O  H2SO4

Determine a massa, em toneladas, de ácido obtida a partir de 48 toneladas de pirita.

Dados : FeS2 = 120 g.mol-1 H2SO4 = 98 g.mol-1

4. 24 g de carbono são postos em contato com 10 g de hidrogênio, de modo a permitir a formação de metano. Após a reação, obtêm-se 32 g de metano .

a) Existe algum reagente em excesso ?

b) Quais as massa de carbono e hidrogênio necessárias para se obterem 640 g de metano ?

c) Qual a massa do excesso de reagente e do metano obtido quando 400 g de carbono são postos para reagir com 200 g de H2 ?

5. Quantos mols de O2 são obtidos a partir de 2 mols de pentóxido de dinitrogênio, de acordo com a equação :

N2O5 + K2O2 2 KNO3 + ½ O2

6. 5,0 kg de CaCO3 são totalmente decompostos. Calcule :

a) A massa em g de CaO obtido

b) O volume de CO2 a 25 oC e 1 atm.

7. Calcule a massa, em mg, de NaOH necessária para reagir completamente com 448 ml de CO2 nas CNTP

8. O gás resultante da combustão de 160 g de enxofre reage completamente em NaOH. Calcule a massa de Na2SO3 obtido.

S + O2  SO2

SO2 + NaOH  Na2SO3 + H2O

9. Na queima total de certa massa de carbono foram obtidas 2,00 . 10 23 moléculas de CO2 puro. Quantos gramas de carbono foram queimados?

10. 400 g de NaOH são adicionados a 504 g de HNO3. Calcule :

a) A massa de NaNO3 obtida

b) A massa do reagente em excesso, se houver.

11. Qual a quantidade máxima de NH3, em g, que pode ser obtida a partir de uma mistura de 140 g de N2 com 18 g de H2 ?

12. Foram misturados 1,00 kg de CS2 e 2,13 kg de Cl2 num reator onde se processa a transformação dada pela equação :

CS2 + Cl2  CCl4 + S2Cl2

Quando a reação se completa pede-se :

a) A massa do reagente em excesso.

b) A massa de CCl4 formada.

13. A partir de uma mistura de 22,4 l de gás hidrogênio e 22,4 l de gás oxigênio, medidos nas CNTP, qual a massa máxima de água que pode ser obtida ?

14. Os agricultores utilizam o calcário para corrigir a acidez do solo, antes do plantio. Qual é a massa de CaCO3 existente em 20 toneladas de calcário com 85% de pureza em CaCO3 ?

15. Um químico submeteu 80 g de uma amostra de calcário à decomposição térmica e obteve 28 g de óxido de cálcio. Descubra o grau de pureza em carbonato de cálcio nessa amostra.

CaCO3  CaO + CO2

16. Submetem-se 290 g de pirolusita à ação do ácido clorídrico :

MnO2 + 4 HCl  MnCl2 + 2 H2O + Cl2

Sabendo que a pirolusita apresenta 90%, em massa, de dióxido de manganês, calcule o volume de cloro obtido nas CNTP .

17. A cal virgem, também usada na correção de acidez do solo, quando em contato com água produz a cal apagada, Ca(OH)2, conforme a equação :

CaO + H2O  Ca(OH)2

Calcule a massa de Ca(OH)2 obtida quando se utilizam 14 g de cal virgem que apresenta 80%, em massa, de CaO.

18. Uma amostra de magnesita com 70% de pureza em MgCO3 foi submetida à decomposição térmica, obtendo-se 5,32 litros de CO2, nas CNTP, com um rendimento de 95%. Qual é a massa da amostra utilizada