Fenolftaleína

1 RESUMO

Nesse experimento, realizado em laboratório, trabalhou-se com a realização de reações químicas, assim como com a titulação ácido-base, fenômeno de neutralização. Além disso, foi trabalhado com a determinação da quantidade mols através do volume necessário para titulação.

2 INTRODUÇÃO

“De forma qualitativa, uma equação química apenas descreve quais são os produtos e reagentes de uma reação. Quantitativamente, uma equação deve ser balanceada e, assim, especifica uma relação numérica entre os reagentes e produtos da reação. Os coeficientes de uma equação balanceada expressam razões fixas das quantidades dos reagentes e produtos.” (RUSSELL, John B. Química geral I, p.81).

As substâncias que iniciam uma reação química são chamadas reagentes, enquanto que aquelas que são obtidas são chamadas produtos da reação. A partir de uma equação química devidamente balanceada é possível realizar o cálculo estequiométrico, que é basicamente constituído pelas Leis de Lavoisier e de Proust, já que a reação ocorre em proporções fixas e definidas e não há variação de massa no processo, ou seja, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Quando, em uma reação, temos excesso de um dos reagentes, ele não é consumido totalmente enquanto o outro, em falta, é todo consumido no decorrer da reação. Este último, completamente consumido, é chamado de reagente limitante. É claro que para haver uma reação química deve existir afinidade entre os reagentes. Essas afinidades podem ser estudadas através das funções químicas.

O que evidencia uma reação química é a transformação que ocorre nas substâncias em relação ao seu estado inicial, essas modificações dependem do tipo de reação pela qual os reagentes irão passar. Serão citados, neste relatório, dois tipos de reações, escolhidas para nível de explicação da prática realizada. São eles: a reação de simples troca ou deslocamento e a reação de troca dupla ou metátese. A reação de simples troca ocorre quando uma substância simples reage com uma composta, originando novas substâncias, uma simples e outra composta.

A + BC → AC + B (1)

Já a reação de troca dupla na obtenção de duas substancias compostas a partir da reação entre dois reagentes também compostos.

AB + CD → AD + BC (2)

A titulação é um dos processos mais utilizados em química analítica quantitativa. É uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração é conhecida (solução padrão). Neste processo adiciona-se uma solução, que é colocada na bureta (titulante), à outra solução que se encontra no Erlenmeyer (titulado) ocorrendo entre as duas uma reação ácido-base. Antes de o titulante ser adicionado, acrescenta-se um indicador (fenolftaleína) ao titulado, que tornará possível a avaliação do ponto de equivalência da solução através da mudança de cor. O ponto de equivalência da reação é atingido quando o número de moles de íons H+ provenientes do ácido utilizado se iguala ao número de moles de íons OH- provenientes da base.

Vale destacar que os pontos de viragem do pH da fenolftaleína são os apresentados na tabela 1 abaixo.

Tabela 1: Pontos de viragem da Fenolftaleína.

pH abaixo de 8,2 pH entre 8,2 e 10,0 pH acima de 10,0

Incolor Rósea Carmim

Ácido Base

Fonte: Wikipédia: A enciclopédia livre – Indicador ácido-base.

A partir do volume do titulado que sai da bureta, é possível saber a quantidade de mols da substância misturada à solução através da seguinte fórmula

C = n/V (i)

onde n é o número de mols, V é o volume em litros da solução e C é a concentração do composto em mol/L.

Esse relatório será dividido em duas partes: a primeira, que será a formulação de equações a partir de dois reagentes e a suas devidas classificações; e a segunda, que será basicamente o calculo estequiométrico de três equações a partir da titulação de hidróxido de sódio na solução de ácido clorídrico.

3 OBJETIVO

Promover o entendimento da simbologia da estequiometria das reações químicas e compreender os fundamentos inerentes a titulações, bem como a realização de cálculos referentes a estes conceitos.

4 MATERIAIS

Estão relacionados abaixo todos os materiais utilizados na realização do experimento e sua descrição quando necessário.

4.1 Vidrarias:

• Tubos de ensaio;

• Pipeta volumétrica de 10 mL e 20 mL;

• Béquer de 50 mL;

• Bureta de 50 mL;

• Elernmeyer de 250 mL;

• Conta-gotas.

4.2 Reagentes:

• Solução de acetato de chumbo 0,5%(m/v);

• Solução de sulfato de sódio a 0,5%(m/v);

• Solução de ácido clorídrico a 6 mol/L;

• Solução de ácido clorídrico 0,0989 mol/L;

• Solução de ácido sulfúrico 0,1055 mol/L;

• Solução problema de ácido sulfúrico;

• Solução de hidróxido de sódio 0,0993 mol/L;

• Solução de fenolftaleína 1%;

• Carbonato de sódio;

• Magnésio metálico.

4.3 Outros:

• Galeria para tubos de ensaio;

• Pipetador;

• Suporte universal;

• Garra de bureta;

• Espátula.

5 PROCEDIMENTO

O procedimento