Graduação

A coordenação envolvem ligações covalentes entre íons ou moléculas; cátions de metais de transição possuem tendência para formar complexos com outros íons ou moléculas. Um composto de coordenação é um complexo neutro ou um composto iônico no qual pelo menos um dos íons envolvidos seja um complexo, compostos de coordenação são um átomo metálico central, na forma iônica (ácido de Lewis) rodeado por um conjunto de ligantes (bases de Lewis) átomos, íons ou moléculas doando elétrons ao átomo central, nesta combinação de um ácido de Lewis com várias bases de Lewis ocorre à formação de ligações, onde os átomos que rodeiam o átomo central doam elétrons para formar ligações com o íon metálico que recebe esses elétrons, ou seja, os ligantes são espécies ricas em elétrons, e os metais que formam complexos são íons com orbitais disponíveis para acomodar estes elétrons. Esta ligação entre o ácido e base de Lewis é do tipo coordenada. Em casos em que o ligante não possui mais do que um ponto de ligação o numero de coordenação (ligantes) pode ser determinado observando-se a fórmula do composto de coordenação. A formação de complexos ocorre com metais de transição d e f, pois estes possuem orbitais atômicos livres, disponíveis para os elétrons dos ligantes. Por envolver metais de transição os compostos de coordenação também são chamados de complexos metálicos que são compostos neutros, provenientes da associação de um complexo com um ânion. Os complexos são muito mais estáveis do que seus sais, podendo ser isolados; geralmente os complexos são coloridos.

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