História Do Equilíbrio Químico

História do equilíbrio químico

Uma grande parte da história da química é o resultado de tentativas do homem para enfrentar esse desafio particular, e muito do nosso conhecimento atual de química surgiu de tais investigações. Apesar do equilíbrio químico não ser mais encarado como uma revelação das forças que controlam a mudança química, muito de seu desenvolvimento surgiu apenas como uma expectativa. Desse modo, algumas das principais atitudes e ideias que levaram ao atual conceito de equilíbrio químico estão contidas nesse texto. Berthollet observando o lago de sal Netron, no Egito, em 1799 percebeu que existiam no lago cristais de carbonato de sódio resultante da reação de deslocamento entre cloreto de sódio e carbonato cálcio. Ele tinha essa reação Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2 NaCl Então Berthollet percebeu que a grande concentração de sal no lago (NaCl) fazia com que ocorresse a reação inversa, onde cloreto de sódio formava carbonato de sódio. Conclui-se então que a concentração relativa das espécies químicas, portanto, influenciavam a direção e velocidade de reação. Ou seja, além de considerações de energia, todas estas descobertas sobre o lago levaram Berthollet para o conceito de equilíbrio químico. Onde os primeiro indícios de reversibilidade das reações foram denotadas. No ano de 1862 Guldberg e Waage, professores de matemática aplicadas a química, centraram seus esforços em encontrar a natureza que determina as forças opostas, uma devido aos reagentes e outra aos produtos que atuavam durante uma reação química em equilíbrio, de tal maneira Guldberg e Waage encontraram uma expressão matemática para as mesmas. Em seu primeiro artigo, 1864, particularizaram a leia da ação das massas, onde eles afirmaram que a relação entre as concentrações molares dos produtos e reagentes eram constantes. Dessa maneira formularam uma constante, chamada de Kc. Onde as concentrações presentes obedecem a formula baseada na reação: aA + bB ⇌ cC + dD. A formula da constante diz o seguinte: as concentrações (mol/L) elevadas ao seu coeficiente estequiométrico mostram que a relação entre produtos e reagentes são constantes. Kc= [A]a[B]b/[C]c[D]d. Então eles afirmaram em seu artigo ter encontrado uma formulação matemática para o equilíbrio químico. Van’t Hoff em 1877, publicou em seu livro “estudos da química dinâmica” contrapondo Guldberg e Waage que afirmavam que as condições de equilíbrio se baseavam em forças opostas, Van’t Hoff explicou o equilíbrio em termos cinéticos (velocidade). Segundo este autor (Prêmio Nobel de 1901, devido a essas contribuições) em qualquer processo reversível a uma determinada temperatura o equilíbrio se alcança quando a velocidade inversa e direta de uma reação são iguais. É bem conhecido que Gibbs, em 1870, concebeu uma abordagem ainda mais geral, para o equilíbrio químico do que Van't Hoff , mas seu trabalho foi obscurecido pela forma abstrata em que foi apresentado. Então após alguns anos a importância do trabalho de Gibbs foi reconhecida e mostrou que as conclusões anteriores de van't Hoff e outros, poderia ser derivado com base dos potenciais termodinâmicos de Gibbs ou seja, o equilíbrio químico foi relacionado com energia. Os sistemas em equilíbrio tem sido perturbados e evoluem a cada novo posição de equilíbrio. Desse modo, regras básicas foram criadas para desenvolver a evolução dos sistemas físicos e químicos desse sistema. Assim, o francês Le Chatelier proporcionou um principio que leva seu

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