Identificação De Compostos Orgânicos

Instituto Federal de Alagoas

Coordenadoria de Química

Química Orgânica Experimental

Professor: Johnnatan Duarte de Freitas

Experimento I: Identificação de compostos orgânicos

Maceió, 01 de junho de 2011

Sumário

1. Objetivo pág 03

2. Introdução pág 04

3. Procedimento experimental pág 05

3.1. Materiais e reagentes pág 05

3.2. Procedimento pág 05

4. Resultados e discussões pág 07

5. Conclusão pág 09

6. Bibliografia pág 10

7. Anexos pág 11

8. Exercícios pág 12

1. Objetivo

Diferenciar compostos orgânicos de compostos inorgânicos, através de testes rápidos.

2. Introdução

Os compostos orgânicos são caracterizados pela presença de carbono e hidrogênio em sua estrutura, e possuem como principais características:

Polaridade: Todas as ligações dos compostos orgânicos formados somente por carbono e hidrogênio são apolares, pois os átomos unidos demonstram uma pequena desigualdade de eletronegatividade. Quando na molécula de um composto orgânico houver outro elemento químico, além de carbono e hidrogênio, suas moléculas passarão a apresentar certa polaridade.

Solubilidade: Compostos orgânicos são praticamente insolúveis em água, mas por outro lado, tendem a se dissolver em outros compostos orgânicos, sejam eles polares ou apolares. Mas existem alguns compostos orgânicos que são exceções, pois são polares e podem se dissolver na água, como o ácido acético, açúcar, álcool comum e acetona.

Combustibilidade: A maioria dos compostos que são bons combustíveis, ou seja, que queimam com facilidade, são de origem orgânica, como, por exemplo, o gás utilizado em fogões e o álcool dos automóveis.

Temperatura de fusão e de ebulição: Em geral as temperaturas de fusão e de ebulição dos compostos orgânicos são baixas, os apolares, por exemplo, possuem baixa solubilidade e as interações intermoleculares são fracas, de modo que os pontos de fusão e ebulição de tais compostos são menores comparados aos dos compostos inorgânicos. Outros fatores que influenciam a temperatura de ebulição e fusão de uma substância são o tamanho e a geometria da molécula. A geometria de uma molécula interfere em sua força intermolecular, pois quanto mais forte a ligação, mais elevado se tornará o ponto de ebulição, e quanto maior um composto, maior será sua massa molecular e conseqüentemente, maior será seu ponto de ebulição.

3. Procedimento experimental

3.1. Materiais e reagentes

• Bico de Bunsen;

• Cadinho de porcelana;

• Estante para tubos de ensaio;

• Tubos de ensaio;

• Becker de 100 mL;

• Pinça de madeira;

• Pipetas graduadas de 5 mL;

• Espátulas;

• Água destilada;

• Ácido sulfúrico concentrado;

• Isqueiro;

• Substâncias: A, B, C, D, E, F, G.

3.2. Procedimento experimental

3.2.1. Verificação da fusão ou decomposição de substâncias sólidas

• Colocou-se uma pequena porção da substância A em um tubo de ensaio;

• Fez-se o mesmo com as substâncias B, C e D;

• Aqueceram-se ligeiramente os tubos no bico de Bunsen;

• Observou-se o que aconteceu.

3.2.2. Verificação de combustão de substâncias líquidas

• Colocou-se 1 mL da substância E em um cadinho de porcelana;

• Fez-se o mesmo com as substâncias F e G;

• Aproximou-se de cada líquido a chama do isqueiro;

• Observou-se.

3.2.3. Ação do ácido sulfúrico concentrado sobre substâncias sólidas

• Colocou-se uma pequena porção da substância C em um Becker;

• Juntou-se algumas gotas de ácido sulfúrico concentrado;

• Observou-se;

• Fez-se o mesmo com a substância D,

3.2.4. Miscibilidade de líquidos

• Colocou-se no tubo de ensaio cerca de 1 mL da substância E;

• Adicionou-se a mesma quantidade de água destilada;

• Observou-se o que aconteceu;

• Fez-se o mesmo com as substâncias F e G.

4. Resultados