Nomeclatura

02. Para cada um dos seguintes compostos iônicos, escreva os símbolos dos

íons presentes e dê o número de cada um deles:

a) Li2CO3 b) Fe2(SO4)3 c)Al2(CO3)3 d) MgBr2

a) O composto Li2CO3 é formado por 2 Li+ e um íon CO3

2-  O Li é um

elemento do grupo 1ª e tem sempre a carga +1 em seus compostos.

Uma vez que as duas cargas +1 balanceiam a carga negativa do

carbonato, este último deve ser -2.

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Agora faça os próximos itens ....

Para facilitar, observe os ânions na página 91 do Capitulo 3 do Kotz.

01. Indique o número de elétrons ganhos ou perdidos pelo átomo do

elemento ao formar ânion ou cátion, respectivamente.

Para cada íon, indique qual átomo de gás nobre tem o mesmo

número total de elétrons. (consulte a tabela periódica).

Elabore algumas fórmulas para os íons monoatômicos formados

pelos elementos abaixo

a) K e Cl b) Ca e S c) Ba e O d) H e S

a) Resolução

K+ + e−  K

Cl + e−  Cl −

K + + Cl− KCl

K+ = [Ar]

03. Forme compostos a partir da Tabela 3.1 que está no slide anterior (12),

página 91 do livro do Kotz e dê o nome de cada ácido:

O íon H com o grupo 14, 15 e 16.

Resolução:

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Íons do GRUPO 14 NOME DO ÍON NOME DO

COMPOSTO

H+ + CN- Ìon cianeto Ácido cianídrico

H+ + CH3COO- Íon acetato Ácido acético

2 H+ + CO3

2- Íon carbonato Ácido carbônico

H+ + HCO3

- Íon hidrogenocarbonato Ácido carbônico

Agora faça o mesmo para os outros grupos . . . .