Obtenção De Soluções

Resumo

Este relatório contém as práticas realizadas para preparação de soluções aquosas de NaOH, HCl, NH4Cl, glicose e sacarose. Para dissolver o NaOH observamos propriedade deliqüescente, e na diluição do HCl propriedade volátil, com absorção de calor nos dois casos. A glicose apresentou processo endotérmico, a sacarose processo exotérmico e o NH4Cl caracterizou-se por possuir grande solubilização.

Introdução

Quando misturamos uniformemente duas espécies químicas, obtemos uma dispersão. A substância química presente em maior quantidade é chamada dispersante ( solvente ) e a substância presente em menor quantidade é o disperso ( soluto ). Uma dispersão é chamada de solução quando o disperso possuir um diâmetro inferior a 10 ängstron (Å) onde 1 Å corresponde a ¬〖10〗^(-8) cm.

A concentração de uma solução é definida como a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente existentes. Existem algumas fórmulas matemáticas que nos permitem encontrar a molaridade a partir da proporção entre o número de mols do soluto e o volume total da solução ( M = n1/ V(L) ), a percentagem da quantidade da massa do soluto em relação a massa total da solução ( σ = m1/ m x 100% ) e a fração molar do número de mols presente no soluto( X1= n1/n ) ou do solvente ( X2 = n2/n ) em relação ao número de mols da solução.

Um conceito muito importante para a contemplação dos nossos estudos sobre soluções também compreende a variação de entalpia, que consiste em um conjunto de energias envolvidas no sistema que provoca liberação ou absorção de calor à pressão constante. A prática da experiência nos possibilitará o estudo da entalpia de dissolução, que corresponde ao calor absorvido ou liberado na dissolução de 1 mol de substância num dado solvente.

Os processos que permitem a obtenção de soluções também estão relacionados às funções inorgânicas (ácidos, bases, sais e óxidos) e aos compostos orgânicos ( derivados do elemento carbono ) com suas respectivas características e propriedades físicas. A solubilidade é uma característica específica dos ácidos, e uma propriedade física das bases, dos sais, e dos óxidos e consiste na capacidade que certas substâncias têm de dispersar outras, onde as moléculas do soluto, unidas fortemente, são separadas pela atração que as moléculas do solvente exercem sobre elas.

O objetivo central deste relatório é unir todos esses conceitos apresentados, e evidenciá-los na preparação de soluções aquosas, comprovando a solubilidade presente nos ácidos ( HCl ), nas bases dos metais alcalinos ( NaOH ), nos sais ( NH4Cl ) e em compostos orgânicos ( glicose e sacarose) observando seus comportamentos característicos.

Metodologia

O processo experimental consistiu em 5 etapas assim presumidas:

1º Etapa

A primeira etapa do procedimento experimental consistiu em calcular:

A massa de NaOH necessária para preparação de 100 ml de uma solução 0,1 M.

A molaridade da solução concentrada de HCl ( d = 1,18 g/ml e 37 % m/m), e o volume desta solução concentrada necessário para preparar 250 ml de uma solução 0,1 mol/L .

A massa de NH4Cl para preparação de 100ml de uma solução de 5% m/v ).

2º Etapa

A segunda etapa do procedimento experimental consistiu em preparar as soluções de NaOH e NH4Cl :

2.1 – Pesamos a massa de NaOH calculada através de uma balança analítica em um béquer e dissolvemos em 70ml de água destilada;

2.2 – Transferimos a solução para um balão volumétrico de 100 ml e completamos com água destilada até a aferição.

2.3 – Guardamos a solução num frasco plástico devidamente rotulado.

2.4 – Pesamos a massa de NH4Cl através de uma balança analítica em um béquer e dissolvemos em 30 ml de água destilada.

2.5 – Transferimos a solução para um balão volumétrico de 100 ml e completamos com água destilada até aferição.

2.6 – Guardamos a solução num frasco plástico devidamente rotulado.

3º Etapa

A terceira etapa foi realizada na capela, e consistiu em preparar a solução de HCl:

3.1 – Pipetamos o volume de HCl calculado e transferimos para um béquer contendo 50 ml de água destilada.

3.2 – Transferimos a solução para um balão volumétrico de 250 ml e completamos com água destilada até aferição.

3.3 – Guardamos a solução num frasco de vidro devidamente rotulado.

4º Etapa

A quarta etapa do experimento consistiu em calcular:

A massa de glicose necessária para preparação de uma solução de 100 ml de uma solução 0,1 M.

A massa de Sacarose necessária para preparação de uma solução com fração molar 0,005 em 30 ml de água.

5º Etapa

A quinta etapa consistiu em preparar as soluções de glicose e sacarose:

5.1 – Pesamos a massa de glicose calculada através de uma balança analítica em um béquer, dissolvemos em 30 ml de água e transferimos para um balão volumétrico de 100 ml completando – o com água destilada até aferição.

5.2 – Guardamos a solução em um frasco plástico devidamente rotulado.

5.3 – Pesamos a massa de sacarose calculada através de uma balança analítica em um béquer e dissolvemos em 30 ml de água destilada.

5.4 – Guardamos a solução num frasco plástico devidamente rotulado.

Resultados e Discussão

Os cálculos efetuados que correspondem a primeira etapa do procedimento experimental nos levam aos seguintes resultados:

Resultados 1º Etapa -

Tabela