PREPARO E DILUIÇÕES DE SOLUÇÕES

UNIDADE CENTRAL DE ENSINO FAEM FACULDADE

FACULDADE EMPRESARIAL DE CHAPECÓ

UCEFF FACULDADES

ENGENHARIA DE PRODUÇÃO

PREPARO E DILUIÇÕES DE SOLUÇÕES

VANDERLEI JOSÉ CASAROTTO

Química Geral Tecnológica

Chapecó, (SC), Novembro 2014.

Unidade Central de Ensino Faem Faculdade

Faculdade Empresarial De Chapecó

UCEFF Faculdades

Curso: Engenharia de Produção

Período: 3º

Disciplina: Química Geral Tecnológica

Professora: Andréia Maria Faion

PREPARO E DILUIÇÕES DE SOLUÇÕES

VANDERLEI JOSÉ CASAROTTO

HIGOR COLAÇO ROSETTO

JHONNATAN BALBINOT

Chapecó, (SC), Novembro 2014.

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO 4

2. DESENVOLVIMENTO 5

3. PREPARO DAS DILUIÇÕES 5

Solução 5

Quantidade Mol 5

Volume 5

Sulfato de cobre 5

1mol 5

50 ml 5

Dicromato de Potássio 5

0,1 mol 5

0,3 mol 5

0,4 mol 5

Permangato 5

1 mol 5

4. CALCULOS 6

4.1 SULFATO DE COBRE 6

4.2 DICROMATO DE POTASSIO 6

4.3 PERMANGANATO DE POTASSIO 6

4.1 PH 7

5. CONCLUSÃO 8

6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 9

1. INTRODUÇÃO

A química em soluções é amplamente utilizada nas mais diversas áreas. Nesse sentido o conhecimento sobre o preparo de soluções tem fundamental importância tendo em vista que grande parte das reações realmente ocorre em solução aquosa e não aquosa. Uma solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias que podem ser iônicas ou moleculares.

A substância em maior quantidade é o solvente. As outras substâncias são chamadas de solutos.

Existem soluções no estado sólido, no estado líquido e no estado gasoso, podendo estas dar-nos a conhecer não só a sua composição qualitativa como também a quantitativa.

A composição quantitativa ou concentração pode ser expressa de diversas formas como, por exemplo, em molaridade:

Onde M é a molaridade ou concentração molar, n é a quantidade de soluto (em mols) e V é o volume da solução (em litros). Ou também pode ser apresentada apenas como concentração: Onde C é a concentração, m é a massa do soluto (em gramas) e V é o volume da solução (em litros).

O processo de diminuição da concentração recebe o nome de diluição. Diluir uma solução nada mais é do que diminuir sua concentração acrescentando a ela mais solvente, sem alterar a massa do soluto.

2. DESENVOLVIMENTO

A diluição é feita quando se adiciona certa quantidade de água (solvente) a uma solução inicial, obtendo-se uma nova solução menos concentrada ou mais diluída.

Esse processo é feito no cotidiano, como por exemplo quando se acrescenta água em sucos muito concentrados ou quando se pega uma pequena porção de desinfetante, diluindo-o com água.

Em laboratórios, essa prática é ainda mais comum, visto que as soluções químicas compradas vêm em concentrações elevadas.

Nem sempre uma diluição pode ser percebida a olho nu, no entanto, em soluções coloridas, quanto mais intensas estiver a cor, mais concentrada ou menos diluída a solução estará e vice-versa.

3. PREPARO DAS DILUIÇÕES

4. CALCULOS

É a capacidade de realizar trabalho, é tudo o que pode modificar a matéria, por exemplo, na sua posição, fase de agregação, natureza química. È também tudo que pode provocar ou anular movimentos e causar deformações.

4.1 SULFATO DE COBRE

M1 . V1 = M2.V2 M1 . V1= M2 . V2 M1 . V1= M2 . V2

1 V1= 0, 2 . 0,05 1 V1= 0,5 . 0,1 1 V1 = 0,1 . 0,15

1 V1= 0,01 1 V1= 0,05 V1= 0,015= 15ml

V1= 0,01 V1= 0,05= 50 ml

1

V1= 0,01= 10 mol

4.2 DICROMATO DE POTASSIO

M1 . V1 = M2.V2 M1 . V1= M2 . V2

0,1.