PRODUÇÃO DE ÁCIDO CLORIDRICO

PRODUÇÃO LABORATORIAL DE ÁCIDO CLORÍDRICO

1. TÍTULO: Produção de ácido clorídrico.

2. OBJETIVO: Produzir ácido clorídrico em laboratório utilizando cloreto de sódio e ácido sulfúrico em sistema fechado.

3. INTRODUÇÃO:

A formação de ácido clorídrico é bem reativa e deve ser feita com muito cuidado. No meio industrial essa obtenção pode ser feita de duas maneias: aquecimento a altas temperaturas do gás hidrogênio com o gás cloro, formando o HCl em sua forma pura que é gasosa. Esse gás se dissolve muito bem em água permitindo a confecção da solução de HCl. Ou então com a mistura de ácido sulfúrico (H2SO4) com cloreto de sódio (NaCl) formando o dito ácido e sulfato de sódio (Na2SO4).

Em indústrias e laboratórios, o ácido clorídrico encontra uma gama de utilidades enorme podendo ser utilizado para:

• Hidrólise ácida de madeiras;

• Limpeza de equipamentos, chamada também de decapagem, que é a remoção das camadas de metal oxidado;

• Utilizado como catalisador em reações orgânicas que precisam ser realizadas em pH baixo;

• Produção de cloretos metálicos;

• Acidificação de poços de petróleo.

• Regeneração de resina de troca iônica, ele retira os íons trocados retidos na resina, deixando-a pronta para nova utilização;

As reações do processo do sal comum e ácido sulfúrico são endotérmicas:

2 NaCl(s) + H2SO4(l) → 2 HCl(g) + Na2SO4(s) ΔH25°C=+15,7 kcal

4. MATERIAIS E MÉTODOS:

4.1) Vidrarias Utilizadas:

1) Balão de decantação 250ml

2) Erlenmeyer 250ml

3) Becker 250 mL

4) Pipeta volumétrica 5ml

4.1.1) Acessórios utilizados

1) Rolha com 2 furos

2) Pêra

3) Mangueira

4) Espátula

4.2) Equipamentos:

1) Capela- Nos laboratórios de química, normalmente, há pelo menos uma capela de laboratório ou capela laboratorial onde produtos químicos tóxicos e perigosos podem ser manipulados sem risco. Isto reduz, e geralmente, elimina o risco de inalação dos gases tóxicos produzidos pela reação dos produtos químicos. Capela de laboratório é um compartimento envidraçado, fechado, composto por um exaustor, com a função de proteger o laboratório de gases tóxicos em determinadas reações químicas.

As capelas são constituídas basicamente de dutos de ar, exaustor e um sistema de filtros.

2) Balança analítica - usada para se obter massas com alta exatidão; precisão de 0,01 mg.

4.3) Reagentes utilizados:

1) Solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,1 mol/L

H2SO4

Nome químico: Ácido sulfúrico

Classificação: Ácido forte

Uso: É uma das substâncias mais utilizadas nas indústrias. O maior consumo de ácido sulfúrico se dá na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio. É ainda utilizado nas indústrias petroquímicas, de papel, de corantes etc. e nas baterias de chumbo (baterias de automóveis).

Propriedades:

Fórmula Molecular: H2SO4 Massa Molecular (MM): 98 g/mol

Aparência: Líquido incolor, viscoso.

Densidade: 1,84 g/cm3 Ponto de Fusão: 3 °C Ponto de Ebulição: 290 °C - lit.

Pressão de vapor: 1,33 hPa a 145,8 °C

Riscos Associados:

Classificação de perigo do produto químico: Saúde: 3; Inflamabilidade: 0; Reatividade: 2; Corrosivo.

Corrosivo para os metais – categoria 1 (Frase de perigo H290)

Toxicidade aguda - oral - categoria 5 (Frase de perigo H302).

Toxicidade aguda - inalatória - categoria 2 (Frase de perigo H330).

Corrosivo/irritante a pele - categoria 1A (Frase de perigo H314).

Prejuízo sério aos olhos/irritação aos olhos - categoria 1 (Frase de Perigo H318).

Carcinogenicidade - categoria 2 (Frase de perigo H351).

Toxicidade sistêmica em órgão alvo após única exposição - categoria 1 (Frase de perigo H370)

Toxicidade sistêmica em órgão alvo após