PROPRIEDADES DOS CÁTIONS DO GRUPO I
Trabalho Escolar: PROPRIEDADES DOS CÁTIONS DO GRUPO I. Pesquise 862.000+ trabalhos acadêmicosPor: gustavo_tricolor • 31/8/2014 • 1.082 Palavras (5 Páginas) • 314 Visualizações
Os íons dos metais alcalinos Na+ e K+, são os maiores cátions do período a que pertencem, possuem carga pequena e estrutura de gás nobre pela sua facilidade de se estabilizar doando elétrons. Possuem uma fraca atração por ânions e molécula, e como conseqüência a maioria de seus sais possuem a coloração branca sendo solúveis em água e seus íons raramente formam complexos. Os íons amônio esta incluindo neste grupo porque apresenta propriedades semelhantes ao do grupo dos cátions. [2]
Para a identificação dos mesmos utilizam-se dois métodos:
ENSAIOS POR VIA SECA (TESTE DA CHAMA)
Na via seca, as substâncias a serem analisados e os reagentes são utilizadas no estado sólido, e geralmente a reação é executada sob temperatura. Pertencem ao tipo de reações por via seca as de coloração de chama, isto é, as reações em que os sais de alguns metais são expostos a ação da chama não luminosa do bico de Bunsen.[1]
ENSAIOS POR VIA UMIDA
Estes ensaios são feitos com substâncias em solução. Percebe-se a ocorrência de reação pela formação de precipitado por desprendimento de gás ou por mudanças e cor. A maioria das reações qualitativas é conduzida por via úmida.[1]
MATERIAIS E METODOS
MATERIAIS
Alça de níquel/cromo;
Álcool etílico;
Bastão de vidro;
Centrifuga EXCUSA RABY, mod. 2AN;
Estante para tubos de ensaio
KCl sólido;
NaCl sólido;
NH4Cl sólido;
Palito de fósforo;
Papel tornassol;
Solução 0,2 mol/L de Cobalto nitrito de sódio;
Solução 0,2 mol/L de KCl;
Solução 0,2 mol/L de NaCl;
Solução 0,2 mol/L de NH4Cl;
Solução 20% de Ácido perclorico;
Solução 3,0 mol/L de Ácido acético;
Solução 4 mol/L de NaOH;
Solução de Acetato de zinco e uranila;
Solução de HCl P. A;
Tubos de ensaio;
METODOS
A partir de soluções estoque previamente preparadas foram feitas os seguintes procedimentos:
Sódio.
Em um tubo de ensaio colocou-se solução 0,2 mol/L de NaCl, adicionando solução de álcool etílico e solução Acetado de zinco e uranila. Agitou-se e deixou em repouso. Observou-se.
Utilizou-se uma alça de níquel/cromo com uma amostra sólida de NaCl e levou-se á chama do bico de bunsen. Observou-se.
Potássio
Em um tubo de ensaio colocou-se solução 0,2 mol/L de KCl, adicionando solução 3,0 mol/L de Ácido acético e solução 0,2 mol/L e cabal nitrito de sódio. Aqueceu-se, centrifugou-se e observou-se.
Num segundo tubo de ensaio colocou-se solução 0,2 mol/L de KCl, adicionando solução 20% de ácido perclorico e solução de álcool etílico. Observou-se.
Utilizou-se uma alça de níquel/cromo com uma amostra sólida de KCl e levou-se á chama do bico de bunsen. Observou-se.
Amônio
Em um tubo de ensaio colocou-se solução 0,2mol/L de NH4Cl, adicionando solução 4 mol/L de NaOH. Aqueceu-se e observou-se.
Num segundo tubo de ensaio colocou-se solução 0,2 mol/L de NH4Cl, adicionando solução de 3 mol/L de ácido acético e solução 0,2 mol/L de cabal nitrito de sódio. Deixou-se em repouso e observou-se.
Utilizou-se uma alça de níquel/cromo com uma amostra sólida de NH4Cl e levou-se á chama do bico de bunsen. Observou-se.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
REAGENTE
NaCl
KCl
NH4Cl
CH3COOH + Na3Co(NO2)6
-
-
HClO4 +CH3CH2OH
-
KClO4 ppt. branco
NaOH
-
-
liberação de gás NH3(g)
CH3CH2OH + Zn (UO2)3. (C2H3O2)8
NaZn (UO2)3. (C2H3O2)9 ppt. amarelo
-
-
Teste da chama
AMARELO
VIOLETA
INCOLOR
Tabela 1: Análise dos análitos do grupo I.
A tabela de mostra os resultados obtidos com os reagentes do grupo I, por via seca e por via úmida. Comprovando que na há um reagente especifico para o grupo. Sendo que para a identificação feita por precipitação e/ou mudança de coloração dos cátions por oxidação ou redução dos reagentes.
Com o sódio foi identificado em solução através da reação com Acetato de zinco e Uranila. A solução não apresentou precipitação,
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