PROPRIEDADES DOS CÁTIONS DO GRUPO I

Os íons dos metais alcalinos Na+ e K+, são os maiores cátions do período a que pertencem, possuem carga pequena e estrutura de gás nobre pela sua facilidade de se estabilizar doando elétrons. Possuem uma fraca atração por ânions e molécula, e como conseqüência a maioria de seus sais possuem a coloração branca sendo solúveis em água e seus íons raramente formam complexos. Os íons amônio esta incluindo neste grupo porque apresenta propriedades semelhantes ao do grupo dos cátions. [2]

Para a identificação dos mesmos utilizam-se dois métodos:

ENSAIOS POR VIA SECA (TESTE DA CHAMA)

Na via seca, as substâncias a serem analisados e os reagentes são utilizadas no estado sólido, e geralmente a reação é executada sob temperatura. Pertencem ao tipo de reações por via seca as de coloração de chama, isto é, as reações em que os sais de alguns metais são expostos a ação da chama não luminosa do bico de Bunsen.[1]

ENSAIOS POR VIA UMIDA

Estes ensaios são feitos com substâncias em solução. Percebe-se a ocorrência de reação pela formação de precipitado por desprendimento de gás ou por mudanças e cor. A maioria das reações qualitativas é conduzida por via úmida.[1]

MATERIAIS E METODOS

MATERIAIS

Alça de níquel/cromo;

Álcool etílico;

Bastão de vidro;

Centrifuga EXCUSA RABY, mod. 2AN;

Estante para tubos de ensaio

KCl sólido;

NaCl sólido;

NH4Cl sólido;

Palito de fósforo;

Papel tornassol;

Solução 0,2 mol/L de Cobalto nitrito de sódio;

Solução 0,2 mol/L de KCl;

Solução 0,2 mol/L de NaCl;

Solução 0,2 mol/L de NH4Cl;

Solução 20% de Ácido perclorico;

Solução 3,0 mol/L de Ácido acético;

Solução 4 mol/L de NaOH;

Solução de Acetato de zinco e uranila;

Solução de HCl P. A;

Tubos de ensaio;

METODOS

A partir de soluções estoque previamente preparadas foram feitas os seguintes procedimentos:

Sódio.

Em um tubo de ensaio colocou-se solução 0,2 mol/L de NaCl, adicionando solução de álcool etílico e solução Acetado de zinco e uranila. Agitou-se e deixou em repouso. Observou-se.

Utilizou-se uma alça de níquel/cromo com uma amostra sólida de NaCl e levou-se á chama do bico de bunsen. Observou-se.

Potássio

Em um tubo de ensaio colocou-se solução 0,2 mol/L de KCl, adicionando solução 3,0 mol/L de Ácido acético e solução 0,2 mol/L e cabal nitrito de sódio. Aqueceu-se, centrifugou-se e observou-se.

Num segundo tubo de ensaio colocou-se solução 0,2 mol/L de KCl, adicionando solução 20% de ácido perclorico e solução de álcool etílico. Observou-se.

Utilizou-se uma alça de níquel/cromo com uma amostra sólida de KCl e levou-se á chama do bico de bunsen. Observou-se.

Amônio

Em um tubo de ensaio colocou-se solução 0,2mol/L de NH4Cl, adicionando solução 4 mol/L de NaOH. Aqueceu-se e observou-se.

Num segundo tubo de ensaio colocou-se solução 0,2 mol/L de NH4Cl, adicionando solução de 3 mol/L de ácido acético e solução 0,2 mol/L de cabal nitrito de sódio. Deixou-se em repouso e observou-se.

Utilizou-se uma alça de níquel/cromo com uma amostra sólida de NH4Cl e levou-se á chama do bico de bunsen. Observou-se.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

REAGENTE

NaCl

KCl

NH4Cl

CH3COOH + Na3Co(NO2)6

-

-

HClO4 +CH3CH2OH

-

KClO4 ppt. branco

NaOH

-

-

liberação de gás NH3(g)

CH3CH2OH + Zn (UO2)3. (C2H3O2)8

NaZn (UO2)3. (C2H3O2)9 ppt. amarelo

-

-

Teste da chama

AMARELO

VIOLETA

INCOLOR

Tabela 1: Análise dos análitos do grupo I.

A tabela de mostra os resultados obtidos com os reagentes do grupo I, por via seca e por via úmida. Comprovando que na há um reagente especifico para o grupo. Sendo que para a identificação feita por precipitação e/ou mudança de coloração dos cátions por oxidação ou redução dos reagentes.

Com o sódio foi identificado em solução através da reação com Acetato de zinco e Uranila. A solução não apresentou precipitação,